Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
8.7. вредност водених раствора<br />
Различита испитивања супстанци <strong>за</strong>хтевају стално праћење и<br />
одређивање концентрације јона у раствору, а посебно концентрације<br />
јона водоника и хидроксидних јона. Однос концентрације јона<br />
водоника и хидроксидних јона у једном узорку представља његову<br />
киселост. Вредности концентрације јона водоника у растворима<br />
могу се мењати од изузетно малих, на пример 1 10 –13 mol/dm 3 ,<br />
до релативно великих, на пример 1 mol/dm 3 , или већих. Таква<br />
промена концентрације јона водоника није погодна <strong>за</strong> графичко<br />
представљање и тумачење резултата, јер би скала у наведеном<br />
примеру морала имати најмање 10 13 подељака. Због тога је уведена<br />
Н вредност. у том случају користи се декадни логаритам<br />
стр. 239.<br />
Мера киселости воденог раствора јесте његова вредност.<br />
вредност је негативни логаритам бројчане вредности<br />
концентрације позитивних јона водоника, тј. хидронијум-јона.<br />
Вредност<br />
концентрације јона<br />
водоника биће изражена<br />
као јон водоника <strong>за</strong>снован<br />
на фактору нормалитета<br />
(концентрације) датог<br />
раствора и тај фактор<br />
ће имати облик „степена<br />
са основом 10”. Објаснићу<br />
овде да ја користим назив<br />
„експонент јона водоника”<br />
и ознаку pH као бројчану<br />
вредност експонента тог<br />
степена.<br />
Серен П. Серенсен <br />
pH-скала<br />
– log + ,<br />
тј. – log 3 О + .<br />
Ве<strong>за</strong> између концентрације хидронијум-јона и вредности<br />
воденог раствора може се представити на следећи начин:<br />
3 О + 10 –pH mol/dm 3<br />
Ако је концентрација хидронијум-јона, на пример 110 –13 mol/dm 3 ,<br />
вредност датог раствора износи: – log110 –13 13, a<br />
уколико се концентрација ових јона промени на 1 mol/dm 3 ,<br />
нова вредност раствора биће – log 1 0 због тога што је<br />
10 0 1. Таква промена киселости раствора једноставно се може<br />
представити на графикону, јер <strong>за</strong>хтева представљање резултата<br />
помоћу 13 подељака.<br />
то је концентрација хидронијум-јона већа, то је и киселост<br />
раствора већа, а вредност мања.<br />
У неутралном воденом раствору вредност износи 7, у киселим<br />
растворима мања је од 7, а у базним већа од 7.<br />
Осим вредности, постоји и O вредност. Бројчана вредност<br />
O може се добити на основу изра<strong>за</strong>:<br />
O – logO – ]<br />
[H + ] pH<br />
10 -14 14<br />
10 -13 13<br />
10 -12 12<br />
10 -11 11<br />
10 -10 10<br />
10 -9 9<br />
10 -8 8<br />
10 -7 7<br />
10 -6 6<br />
10 -5 5<br />
10 -4 4<br />
10 -3 3<br />
10 -2 2<br />
10 -1 1<br />
1 0<br />
Базна<br />
средина<br />
Неутрална<br />
средина<br />
Кисела<br />
средина<br />
4 Серен П. Серенсен је научник који је увео појам pH вредности.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј257 е257 дин<br />
цу<br />
индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language