Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Споредни орбитални квантни број ел може имати<br />
целобројне вредности од 0 до – 1, тј. 0, 1, 2, 3... То значи да на<br />
првом енергетском нивоу n 1 споредни квантни број може<br />
имати вредност 0, на другом нивоу n 2 вредности 0 и 1, на<br />
трећем 0, 1 и 2.<br />
Споредни квантни број, <strong>за</strong>једно с главним квантним бројем<br />
одређује енергију електрона. На пример, уколико је n 2 други<br />
енергетски ниво и споредни квантни број има вредности<br />
0 и 1, онда на другом енергетском нивоу постоје електрони 5 који<br />
се у одређеној мери разликују по енергији, па се уводи појам<br />
енергетских поднивоа. сто важи и <strong>за</strong> више енергетске нивое,<br />
где је број поднивоа већи. Колико има дозвољених вредности<br />
споредног квантног броја, толико има и поднивоа на одређеном<br />
нивоу шема 3.2.<br />
нергетски поднивои означавају се латиничним словима s, , d и f,<br />
испред којих се додаје и број, тако да буду означени и енергетски<br />
ниво и подниво. На пример, р је -подниво четвртог енергетског<br />
нивоа. Споредни квантни број дефинише и облик орбитале.<br />
Орбитале се означавају исто као и енергетски поднивои – s, , d и f.<br />
Орбитале с вредношћу споредног квантног броја 0 сферног су<br />
облика и то су s-oрбитале. Вредност 1 oдговара р-орбитали,<br />
којa изгледа као што је прика<strong>за</strong>но на слици 3.15 слично облику<br />
гимнастичког тега. Величину и енергију орбитале одређује главни<br />
и споредни квантни број. На пример, у једном атому могу постојати<br />
1s-, 2s- и 3s-орбитала, које су истог облика, а различите величине и<br />
енергије слика 3.16. сто важи и <strong>за</strong> све остале орбитале.<br />
y<br />
y<br />
n = 1<br />
n = 2<br />
n = 3<br />
n = 4<br />
l = 0<br />
l = 0<br />
l = 1<br />
l = 0<br />
l = 1<br />
l = 2<br />
l = 0<br />
l = 1<br />
l = 2<br />
l = 3<br />
1s<br />
2s<br />
2p<br />
3s<br />
3p<br />
3d<br />
4s<br />
4p<br />
4d<br />
4f<br />
Шема 3.2. Ознаке<br />
енергетских поднивоа<br />
на прва четири<br />
енергетска нивоа<br />
Слика 3.15.<br />
Облик s- и р-орбитала<br />
x<br />
x<br />
z<br />
ПРИМЕР 3.4. Ве<strong>за</strong> између главног и споредног квантног броја<br />
Колико на 4. енергетском нивоу има поднивоа и које су словне ознаке орбитала<br />
тог нивоа?<br />
z<br />
1s 2s 3s<br />
Слика 3.16. Орбитале<br />
сферног облика –<br />
s-oрбитале<br />
РЕШЕЊЕ<br />
За n = 4, l = 0, 1, 2 и 3. Орбитале овог нивоа јесу 4s-, 4p-, 4d- и 4f-орбитале.<br />
5 Правилније би било рећи да електрони поседују енергију која одговара одређеном енергетском нивоу, али је<br />
уобичајено ка<strong>за</strong>ти да се електрон налази на одређеном нивоу и у одређеној орбитали.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
е 61 динцу<br />
индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language