Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
7. ХЕМИЈСКЕ РЕАКЦИЈЕ<br />
Енталпија<br />
Топлота реакције<br />
Слика 7.6. Приказ<br />
промене енталпије<br />
у односу на процес<br />
размене топлоте<br />
при реакцији цинка<br />
с хлороводоничном<br />
киселином<br />
Већина хемијских реакција дешава се при константном притиску, на<br />
пример у отвореној епрувети при атмосферском притиску. Због тога<br />
се енергетске промене углавном дефинишу при том услову.<br />
Количина ве<strong>за</strong>не или ослобођене топлоте при хемијској реакцији<br />
размењена топлота уколико је притисак константан јесте топлота<br />
реакције Q p . Ве<strong>за</strong>на, односно ослобођена топлота енергија, утиче<br />
на унутрашњу енергију система и његову способност да врши рад. На<br />
пример, део ослобођене енергије реакцијом цинка и хлороводоничне<br />
киселине може да се искористи <strong>за</strong> вршење рада, као што је, на пример,<br />
поди<strong>за</strong>ње терета, ширење гаса и др., а други део повећава унутрашњу<br />
енергију система слика 7.6.<br />
HCl(aq)<br />
Zn<br />
U 1<br />
Q p = + <br />
<br />
Н 2<br />
U2<br />
<br />
ZnCl 2 (aq)<br />
ΔH = ΔU + pΔV<br />
У овој лекцији<br />
појављује се велики<br />
број различитих<br />
нових термина и<br />
изра<strong>за</strong>. Труди се да их<br />
повежеш, разумеш и да<br />
<strong>за</strong> сваки у сопственом<br />
искуству пронађеш<br />
пример који ти може<br />
помоћи да боље<br />
разумеш лекцију.<br />
До промене унутрашње енергије система у току хемијске реакције<br />
долази због реоргани<strong>за</strong>ције честица реактаната у нове честице.<br />
На пример, реакцијом цинка и хлороводоничне киселине од атома<br />
цинка настају јони цинка, стварају се ковалентне везе између атома<br />
водоника, при чему процес прате и промене међумолекулских<br />
интеракција, агрегатних стања, као и уређености система.<br />
На сличан начин унутрашња енергија мења се и при <strong>за</strong>гревању<br />
супстанци и физичким променама супстанци: у првом случају због<br />
тога што се мења кинетичка енергија честица, а у другом случају<br />
<strong>за</strong>то што се мења јачина међумолекулских интеракција.<br />
Вредност топлоте не може описати стање једног система, јер је то<br />
облик енергије који се преноси са система на околину и обрнуто<br />
стр. 193. Због тога се <strong>за</strong> изражавање топлотних ефеката процеса<br />
користи физичка величина енталпија.<br />
нталпија представља топлотни садржај супстанци, односно<br />
система, при константном притиску. Ознака <strong>за</strong> енталпију је<br />
латинично слово . При свакој хемијској реакцији долази до<br />
промене енталпије система чита се делта-ха.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув а196 ње<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language