Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
6. КОНЦЕПТ МОЛА И СТЕХИОМЕТРИЈА<br />
Закон сталних односа<br />
<strong>за</strong>премина<br />
Oднос <strong>за</strong>премина<br />
гасовитих елементарних<br />
супстанци у хемијској<br />
реакцији синтезе био је<br />
основа научнику<br />
Ж. Геј-Лисаку да постави<br />
<strong>за</strong>кон сталних односа<br />
<strong>за</strong>премина, по којем<br />
су односи <strong>за</strong>премина<br />
гасовитих супстанци које<br />
реагују или настају једнаки<br />
односима малих целих<br />
бројева при одређеном<br />
притиску и температури.<br />
На основу тог <strong>за</strong>кона<br />
Авогадро је поставио<br />
хипотезу о постајању<br />
молекула (стр. 125).<br />
На пример, при реакцији водоника и хлора, у којој настаје<br />
хлороводоник, однос маса, односно <strong>за</strong>премина супстанци, при<br />
нормалним условима може да се прикаже на следећи начин:<br />
Н 2 (g) + Cl 2 (g) 2НCl(g)<br />
2 g 71 g 2 . 36,5 g, то јест<br />
2 g 71 g 73 g,<br />
22,4 dm 3 22,4 dm 3 2 . 22,4 dm 3<br />
На основу исправно написане једначине хемијске реакције и<br />
стехиометријских односа реактаната и производа реакције<br />
могуће је израчунати количину, масу, број честица или <strong>за</strong>премину<br />
учесника реакције. На пример, могуће је израчунати количину<br />
молекула водоника који у реакцији с молекулима хлора дају mol<br />
молекула хлороводоника.<br />
1. Напише се једначина хемијске реакције.<br />
Н 2 (g) + Cl 2 (g) 2НCl(g)<br />
2. ормира се пропорција на основу <strong>за</strong>хтева тако што се подаци<br />
потписују испод формула супстанци које су наведене, а<br />
стехиометријски однос дат хемијском једначином пише се<br />
испод тих вредности.<br />
Н 2 (g) + Cl 2 (g) 2НCl(g)<br />
x 4 mol Подаци из <strong>за</strong>хтева<br />
1 mol 2 mol Стехиометријски односи<br />
3. На основу стехиометријских односа, састави се пропорција.<br />
x : 4 mol = 1 mol : 2 mol<br />
За реакцију настајања mol молекула хлороводоника потребно<br />
је х 2 mol молекула водоника.<br />
ПРИМЕР 5.16. Стехиометријско израчунавање<br />
Колико грама соли (NH 4 Cl) настаје реакцијом 2,24 dm 3 хлороводоника (мерено<br />
при нормалним условима (н. у.)) с довољном количином амонијака?<br />
РЕШЕЊЕ<br />
I начин<br />
n(HCl) = V/V m = 0,1 mol молекула HCl<br />
NH 3 + НCl NH 4 Cl<br />
0,1 mol х mol<br />
1 mol 1 mol<br />
x : 0,1 mol = 1 mol : 1 mol, x = 0,1 mol<br />
На основу количине NH 4 Cl израчуна се<br />
маса (М(NH 4 Cl) = 53,5 g/mol):<br />
m = n . M = 0,1 mol . 53,5 g/mol<br />
m = 5,35 g NH 4 Cl<br />
II начин<br />
Директно се поставља пропорција.<br />
М(NH 4 Cl) = 53,5 g/mol<br />
V m (HCl) = 22,4 dm 3 /mol<br />
NH 3 + НCl NH 4 Cl<br />
2,24 dm 3 х g<br />
22,4 dm 3 53,5 g<br />
x : 2,24 dm 3 = 53,5 g : 22,4 dm 3<br />
x = 5,35 g NH 4 Cl<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув а182 ње<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language