Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

7. ХЕМИЈСКЕ РЕАКЦИЈЕ
0
Δ H
Δ r H 0
0
Δ H
Е C (s) + O 2(g)
CO
r 1
(g)
r 2
CO 2(g)
Слика 7.10.
Декларација јестиве
намирнице. Податак
о енталпији разлагања
састојака део је сваке
декларације јестивих
намирница.
Реакциона топлота једнака је без обзира на то да ли се реакција
дешава у једном или више корака. На пример, реакциона топлота
сагоревања угљеника до угљеникIV-оксида 1 може да се одреди
уколико су познате реакционе топлоте реакција 2 и 3.
(1) C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) Δ r H 0 = Δ r H 0 1 + Δ r H 0 2 = – 393,5 kJ/mol
(2) C(s) + 1/2O 2 (g) CO(g) Δ r H 0 1 = –110,5 kJ/mol
(3) CО(g) + 1/2O 2 (g) CO 2 (g) Δ r H 0 2 = –283 kJ/mol
На примеру реакције сагоревања угљеникa до угљеникIV-
-оксида може да се уочи да тражена вредност реакционе топлоте
представља збир реакционих топлота остале две реакције.
Применом Хесовог закона може се одредити енергетска вредност
састојака намирница слика 7.10. Без обзира на то да ли се, на
пример, сахароза шећер сагорева или разграђује у организму,
при чему у оба случаја настају угљеникIV-оксид и вода, ослобађа
се једнака количина енергије. Сагоревањем већине супстанци из
намирница може да се добије њихова енергетска вредност. То је
уобичајено написано на декларацији сваког јестивог производа.
единица која се још увек користи за изражавање енергетске
вредности хране јесте kcal/g угљених хидрата, масти и сличних
супстанци из хране, али се често може пронаћи и податак изражен
у k/g хранљивог састојка.
РАЗМИСЛИ И ОДГОВОРИ
1. та је стандардна енталпија реакције Који се све називи
користе за ту величину
2. Која је од реакција наведених вредности стандардне енталпије
егзотермна реакција
а Реакција 1: r H 393,5 k/mol.
б Реакција 2: r H –660,5 k/mol.
в Реакција 3: r H 179,0 k/mol.
3. Колико је топлоте потребно довести за разлагање 0,1 mol
калцијум-карбоната Термохемијска једначина:
СаСО 3 s CaOs CO 2 g rH 0 179 k/mol.
4. Колико се топлоте ослободи реакцијом сагоревања 0,5 mol
етанола С 2 Н 5 ОНl уколико стандардна топлота сагоревања
етанола износи –1370,7 k/mol, а производи реакције су
угљеникIV-оксид и вода
5. Колико износи стандардна енталпија реакције сагоревања
водоника до течне воде уколико је познато да се сагоревањем
1 g водоника ослободи 12,5 k топлоте
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј
ући
фотокопирање, штампање, чув а202 ње
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е пој
единцу индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.