Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
7. ХЕМИЈСКЕ РЕАКЦИЈЕ<br />
7.5. Хемијска равнотежа<br />
При решавању стехиометријских <strong>за</strong>датака и сличним<br />
разматрањима подразумевано је да се реакција дешава док се не<br />
потроше реактанти и да се у том тренутку реакција <strong>за</strong>вршава.<br />
Такве реакције јесу неповратне иреверзибилне реакције.<br />
При неповратним реакцијама настају производи који се при датим<br />
условима не могу претворити у реактанте. Хемијски процеси<br />
сагоревања угљеника, састојака нафте, разлагање састојака хране и<br />
слични јесу примери неповратних реакција.<br />
С(g) + О 2 (g) СО 2 (g) Jeдначина неповратне реакције<br />
У великом броју реакција производи реакције, при истим условима<br />
и у истом тренутку, могу међусобно реаговати тако да се реакција<br />
дешава у оба смера истовремено. Такве реакције јесу повратне<br />
реверзибилне реакције.<br />
При повратним реакцијама, на пример реакцијом јода и водоника<br />
настају производи реакције, у овом случају молекули јодоводоника,<br />
који се у истом тренутку разлажу на молекуле реактаната. Због<br />
тога се у једначинама повратних реакција користе две стрелице<br />
супротних смерова.<br />
H 2 (g) + I 2 (g)<br />
директна<br />
повратна<br />
2HI(g)<br />
Jeдначина повратне реакције<br />
Реакција удесно, односно реакција јода и водоника, директна је, а<br />
реакција улево, тј. разлагање јодоводоника, повратна је реакција.<br />
Хемијска равнотежа<br />
При разматрању повратне хемијске реакције, на пример реакције<br />
јода и водоника, као почетно стање реакције може се узети<br />
тренутак када су у реакционом суду присутни само молекули<br />
реактаната, на пример у случају реакције настајања јодоводоника<br />
то су водоник и јод.<br />
v 1<br />
H2 (g) + I 2 (g) 2HI(g)<br />
v 2<br />
У једном тренутку успоставља се хемијска равнотежа када се<br />
брзина директне реакције v 1 изједначи с брзином повратне<br />
реакције v 2 слика с описом 7.22.<br />
Хемијска равнотежа је динамичка равнотежа јер се обе реакције<br />
дешавају и после успостављања равнотеже, једнаким брзинама.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув а214 ње<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language