Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
4. ХЕМИЈСКЕ ВЕЗЕ<br />
δ+<br />
H<br />
δ–<br />
Cl<br />
Слика 4.13. Mодел и<br />
формула молекула<br />
хлороводоника<br />
Неполарне ковалентне<br />
везе<br />
Н 2 , N 2 , О 2 , Br 2 , S 8 , P 4 ,<br />
у графиту и сл.<br />
(молекули елемената)<br />
Поларне ковалентне<br />
везе<br />
HCl, H 2 O, SO 2 , SO 3 ,<br />
HNO 3 , HF и др.<br />
(молекули једињења)<br />
наелектрисања јона. Због тога се <strong>за</strong> <strong>за</strong>писивање наелектрисања<br />
у молекулима користи ознака делта, која означава парцијална<br />
делимична наелектрисања атома у молекулу. Ознака +<br />
делта плус представља парцијално позитивно наелектрисање, а<br />
парцијално негативно означава се са – слика .13.<br />
Ве<strong>за</strong> у којој је електронска густина померена ка језгру једног<br />
од атома из везе јер јаче привлачи <strong>за</strong>једничке електроне, јесте<br />
поларна ковалентна ве<strong>за</strong>.<br />
Поларне ковалентне везе су везе између атома различите<br />
електронегативности. то је већа разлика у електронегативности,<br />
то су већа парцијална наелектрисања атома који граде везу. По<br />
правилу, молекули елемената садрже неполарне везе, а молекули<br />
једињења поларне ковалентне везе.<br />
На примеру молекула које граде атоми кисеоника и водоника<br />
слика .1 може се уочити основна разлика између неполарних<br />
везе у молекулима кисеоника и водоника и поларних<br />
ковалентних ве<strong>за</strong> везе у молекулима воде и водоник-пероксида<br />
Н 2 О 2 , али и да један молекул може имати и поларне и неполарне<br />
ковалентне везе, као што је, на пример, ве<strong>за</strong> између атома<br />
кисеоника у молекулу водоник-пероксида.<br />
поларне везе<br />
неполарна ве<strong>за</strong><br />
Слика 4.14. Mодели<br />
молекула водоника,<br />
кисеоника, воде и<br />
водоник-пероксида<br />
водоник<br />
неполарне везе<br />
кисеоник<br />
вода<br />
поларна ве<strong>за</strong> поларна ве<strong>за</strong><br />
водоник-пероксид<br />
ПРИМЕР 4.7. Одређивање поларности молекула на основу формуле<br />
Разврстај наведене ковалентне везе на поларне и неполарне.<br />
Везе: С–Н, N=O, Cl–Cl, С=О, С–С, N–Cl, H–Br и P–P.<br />
РЕШЕЊЕ<br />
Поларне ковалентне везе: С–Н, N=O, С=О, N–Cl и H–Br.<br />
Неполарне ковалентне везе: Cl–Cl, С–С и P–P.<br />
Диполни моменат<br />
Сваку поларну везу карактерише физичка величина – диполни<br />
моменат. Означава се грчким словом (ми) и има јединицу<br />
Сm кулон-метар.<br />
q . <br />
Ознака q представља количину наелектрисања, а дужину дипола.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув а106 ње<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language