Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
3. СТРУКТУРА АТОМА<br />
Мерењем сукцесивних енергија јони<strong>за</strong>ције може се на основу њихових<br />
вредности <strong>за</strong>кључити који је јон eлемента најстабилнији. На основу<br />
података у табели 3.5 <strong>за</strong> четири енергије јони<strong>за</strong>ције натријума,<br />
магнезијума и алуминијума може се уочити да постоје скокови, и<br />
то <strong>за</strong> натријум између прве и друге, <strong>за</strong> магнезијум између друге и<br />
треће, а <strong>за</strong> алуминијум између треће и четврте енергије јони<strong>за</strong>ције. На<br />
основу тога <strong>за</strong>кључује се да су посебно стабилни: јон натријума Na + и<br />
магнезијума Мg 2 , a у случају алуминијума јон Аl 3 .<br />
Табела 3.5. Енергије јони<strong>за</strong>ције натријума, магнезијума и алуминијума у kJ/mol<br />
Елемент<br />
Прва енергија<br />
јони<strong>за</strong>ције<br />
(kJ/mol)<br />
Друга енергија<br />
јони<strong>за</strong>ције<br />
(kJ/mol)<br />
Трећа енергија<br />
јони<strong>за</strong>ције<br />
(kJ/mol)<br />
Четврта енергија<br />
јони<strong>за</strong>ције<br />
(kJ/mol)<br />
Натријум 496 4562 6912 9543<br />
Магнезијум 738 1451 7733 10540<br />
Алуминијум 578 1817 2745 11577<br />
ПРИМЕР 3.17. Поређење полупречника и енергије јони<strong>за</strong>ције<br />
атома и јона<br />
Поређај ознаке наведених честица у два ни<strong>за</strong> тако да један приказује пораст<br />
полупречника честица (од најмањег ка највећем полупречнику), а други<br />
пораст енергије јони<strong>за</strong>ције (од најмање ка највећој енергији јони<strong>за</strong>ције).<br />
а) 11 Na, б) 3 Li + , в) 3 Li.<br />
РЕШЕЊЕ<br />
Илустрација ти може<br />
помоћи да <strong>за</strong>памтиш...<br />
е –<br />
Афинитет према<br />
електрону<br />
+ е –<br />
Атом eлемента (g)<br />
На основу електронских конфигурација<br />
може се донети <strong>за</strong>кључак о редоследима.<br />
11Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1<br />
3Li 1s 2 2s 1<br />
3Li + 1s 2<br />
Најмање енергетских нивоа има јон<br />
литијума и то је честица најмањег<br />
полупречника, а највеће енергије<br />
Афинитет према електрону<br />
јони<strong>за</strong>ције. Највећи полупречник има<br />
атом натријума с највише енергетских<br />
нивоа, а самим тим и најмањом<br />
енергијом јони<strong>за</strong>ције. Према томе,<br />
редоследи су:<br />
пораст полупречника: 3 Li + , 3 Li, 11 Na;<br />
пораст енергије јони<strong>за</strong>ције: 11 Na, 3 Li, 3 Li + .<br />
У тесној вези с енергијом јони<strong>за</strong>ције јесте и друга важна величина<br />
која одређује хемијска својства елемента. Та величина e афинитет<br />
према електрону и означава се са а . Ова енергија односи се на<br />
процес када атом елемента прима електрон.<br />
Афинитет према електрону јесте енергија коју атом елемента<br />
у гасовитом агрегатном стању ослобаа када прими<br />
електрон. 9<br />
9 За мањи број атома елемената потребно је довести енергију да би атом примио електрон.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чува њ78 е у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language