Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Енергија<br />
Активирани<br />
комплекс<br />
Слика 7.13. Дијаграм<br />
настајања активираног<br />
комплекса између<br />
честица супстанце Х<br />
X<br />
X<br />
E a<br />
Реактанти<br />
Y<br />
Производи реакције<br />
У случају сложенијих молекула важна је и оријентација молекула у<br />
простору, то јест честице морају бити на правилан начин усмерене<br />
једна према другој при судару. Према томе, уколико довољан број<br />
честица реактаната има енергију и оријентацију у простору такву<br />
да долази до ефикасних судара, десиће се реакција, и то приметном<br />
брзином.<br />
Број честица супстанци које ће сударом наградити производ<br />
пропорционалан је количини супстанце и <strong>за</strong>виси од <strong>за</strong>премине<br />
посуде у којој се супстанце налазе концентрације супстанци.<br />
Просечна брзина хемијске реакције између супстанци у одређеном<br />
временском интервалу може се мерити праћењем промене<br />
концентрације било којег учесника реакције. На примеру реакције<br />
супстанци А и Б, при чему настаје супстанца В, и података из<br />
табеле 7.1, као и праћењем промена на графику слика 7.1, могу<br />
се уочити важни односи између промене концентрације учесника<br />
реакције, времена и брзине реакције.<br />
едначина реакције: 2Аg Б g В g.<br />
На основу података датих у табели 7.1 и на слици 7.1 уочава се да:<br />
∂ концентрација реактаната с временом опада, a производа<br />
реакције расте;<br />
∂ концентрација супстанце А смањује се двоструко више <strong>за</strong> исти<br />
временски интервал од промене концентрација супстанци Б и<br />
В због стехиометријских односа;<br />
∂ концентрација супстанце В повећава се током времена<br />
сразмерно смањењу концентрације супстанце Б.<br />
Табела 7.1. Промена концентрација учесника реакције с временом<br />
Време t 1 = 0 s t 2 = 10 s t 3 = 20 s t 4 = 30 s<br />
с(А) [mol/dm 3 ] 2 1 0,5 0,25<br />
с(Б) [mol/dm 3 ] 1 0,5 0,25 0,125<br />
10 20 Време (s)<br />
c<br />
mol<br />
2<br />
1<br />
A<br />
Б<br />
В<br />
0<br />
0 30<br />
dm 3<br />
Слика 7.14. Промена<br />
концентрације<br />
учесника реакције с<br />
временом<br />
с(В) [mol/dm 3 ] 0 0,5 0,75 0,875<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј205 е205 дин<br />
цу<br />
индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.