Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
3. СТРУКТУРА АТОМА<br />
3.4. Електронска конфигурација<br />
Принцип искључења<br />
У орбитали два<br />
електрона не могу<br />
имати исти спин.<br />
Начин на који су распоређени електрони у омотачу последица је<br />
могућих стања електрона и може се одредити помоћу Паулијевог<br />
принципа искључења. По том принципу у једном атому сваки<br />
електрон има јединствену комбинацију четири квантна броја, тако<br />
да у једној орбитали могу бити максимално два електрона. Такође,<br />
у једној орбитали не могу бити два електрона истог спина.<br />
лектрони, према томе, имају ограничен број могућих дозвољених<br />
енергетских стања, односно ограничен број дозвољених<br />
комбинација квантних бројева стр. 61. Као резултат тога на<br />
сваком енергетском нивоу постоји тачно одређен број енергетских<br />
поднивоа, орбитала и електрона. У табели 3.2 дате су вредности<br />
максималног броја електрона, орбитала и поднивоа у <strong>за</strong>висности<br />
од вредности главног квантног броја.<br />
Табела 3.2. Максималан број енергетских поднивоа, орбитала и електрона<br />
на енергетским нивоима<br />
Вредност<br />
главног<br />
квантног<br />
броја (n)<br />
Ознака<br />
нивоа<br />
Вредност<br />
споредног<br />
квантног<br />
броја (l)<br />
Ознака поднивоа<br />
Број орбитала<br />
Максималан<br />
број<br />
орбитала<br />
Максималан<br />
број<br />
електрона<br />
1 3 5 7<br />
1 1 (К) 0 1s 1 2<br />
2 2 (L) 0, 1 2s 2p 4 8<br />
3 3 (M) 0, 1, 2 3s 3p 3d 9 18<br />
4 4 (N) 0, 1, 2, 3 4s 4p 4d 4f 16 32<br />
n n 0, 1, 2, 3, n–1 ns np nd nf... n 2 2n 2<br />
Електронска<br />
конфигурација атома<br />
За представљање распореда електрона у омотачу користи се<br />
електронска конфигурација атома елемента. лектронска<br />
конфигурација атома је <strong>за</strong>пис распореда електрона у омотачу када<br />
се атом налази у основном, односно побуђеном стању. У основном<br />
стању укупна енергија свих електрона мора бити минимална.<br />
Због тога важи принцип минимума енергије, по којем се прво<br />
попуњавају орбитале с мањом енергијом, а <strong>за</strong>тим, када се те<br />
орбитале попуне, прелази се на више енергетске нивое.<br />
Атом водоника има један електрон и у основном стању има<br />
1s-oрбиталу у којој се налази један електрон позитивног спина.<br />
лектронска конфигурација атома водоника може се представити<br />
на следећи начин: 1 Н 1s 1 (чита се један-ес-један).<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чува њ64 е у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language