Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
7. ХЕМИЈСКЕ РЕАКЦИЈЕ<br />
онстант равнотеже повратне реакције представља однос<br />
константи брзина директне и повратне реакције.<br />
зраз <strong>за</strong> константу равнотеже може се написати <strong>за</strong> било коју<br />
повратну реакцију, а њену вредност одређују равнотежне<br />
концентрације учесника реакције.<br />
aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g), К = k 1<br />
k 2<br />
= [C]c . [D] d<br />
[A] a . [B] b<br />
ПРИМЕР 7.11. Писање изра<strong>за</strong> <strong>за</strong> константу равнотеже реакције<br />
Напиши израз <strong>за</strong> константу равнотеже:<br />
а) N 2 О 4 (g) 2NО 2 (g),<br />
б) СаСО 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g),<br />
в) 2Аg + (aq) + Zn(s) 2Аg(s) + Zn 2+ (aq).<br />
РЕШЕЊЕ<br />
При писању изра<strong>за</strong> <strong>за</strong> константу равнотеже реакције мора се водити рачуна<br />
о агрегатним стањима супстанци, односно о томе да се не може <strong>за</strong> сваку<br />
супстанцу изразити концентрација. У датим примерима све супстанце чврстог<br />
агрегатног стања немају концентрације и у изразу <strong>за</strong> константу равнотеже<br />
уместо њихових концентрација може се писати 1.<br />
а) K = [NO 2] 2<br />
[N 2 O 4 ]<br />
б) K=[CО 2 ] в) K = [Zn2+ ]<br />
[Ag + ] 2<br />
Константа равнотеже једне повратне реакције има сталну<br />
вредност на одређеној температури, а равнотежних стања на истој<br />
температури може бити бесконачно много. На пример, константа<br />
равнотеже реакције разлагања азотIV-оксида N 2 O на 100 С<br />
има вредност 0,21 , без обзира на то у којем су односу помешане<br />
супстанце и на који је начин постигнуто равнотежно стање<br />
табела 7.3.<br />
N 2 О 4 (g) 2NО 2 (g)<br />
Табела 7.2. Резултати три различита експеримента<br />
Eксперимент<br />
Почетне<br />
концентрације<br />
учесника реакције<br />
Равнотежне<br />
концентрације<br />
учесника реакције<br />
Константа<br />
равнотеже<br />
I<br />
II<br />
III<br />
[N 2 О 4 ] 0 = 1 mol/dm 3 [N 2 О 4 ] r = 0,796 mol/dm 3 0,21<br />
[NО 2 ] 0 = 0 mol/dm 3 [NО 2 ] r = 0,408 mol/dm 3<br />
[N 2 О 4 ] 0 = 0 mol/dm 3 [N 2 О 4 ] r = 0,362 mol/dm 3 0,21<br />
[NО 2 ] 0 = 1 mol/dm 3 [NО 2 ] r = 0,276 mol/dm 3<br />
[N 2 О 4 ] 0 = 1 mol/dm 3 [N 2 О 4 ] r = 1,244 mol/dm 3 0,21<br />
[NО 2 ] 0 = 1 mol/dm 3 [NО 2 ] r = 0,512 mol/dm 3<br />
4 За јединицу константе равнотеже узима се да је једнака 1; објашњење <strong>за</strong> ово превазилази оквире хемије у<br />
првом <strong>разред</strong>у <strong>гимназије</strong>.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув а216 ње<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language