Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

16. a Колоидно-дисперзни систем, б суспензија, в емулзија. 17. 61,2 g. 18. 2, Б1.
19. 18,02 mol/dm 3 . 20. 120 cm 3 . 21. 5 пута. 22. 26,1 g/dm 3 . 23. 100,33 С.
24. – јонска супстанца, б поларна ковалентна супстанца, в неполарна ковалентна
супстанца. 25. 35,66 g/100 g воде. 26. а 0,25, б 0,25. 27. 1,3 пута је већа концентрација
хлороводоничне киселине. 28. 16,95 g.
6. Концепт мола и стехиометрија
1. а Li O 2 2Li 2O, б 2NaO 2SO Na 2SO 2 2O, в Аl 2O 3 6Cl 2lCl 3 3 2O,
г 3 2 N 2 2N 3. 2. a УгљеникII-оксид, б метан, в хлороводоник, г магнезијум-оксид.
3. а rNa 2O 62, б rNН 3 17, в rСаNO 3 2 16, г rBaCO 3 197.
4. a N , O -2, б С -, Н 1, в Н 1, S -2, г Аl 3, Cl -1; 5. n 0,2 mol молекула амонијака.
6. Хемијски симболи: , Na; хемијске формуле: CN, O 2, 2CO 3, CO 2. 7. m 66,15 g. 8. 7 : 8. 9. 6 g.
10. 1,8 g.
11. 1б, 2д, 3а, в, 5г. 12. 1а 1 : 3, 1б 2 : 3, 1в 0 сумпора и 60 кисеоника; 2а 2 : 6 : 1, 2б
12 : 3 : 8, 2в 52,18 угљеника, 13,0 водоника, 3,78 кисеоника. 13. 1,2 . 10 23 молекула.
14. ,8 dm 3 . 15. a 2 mol молекула кисеоника, б 230 g натријума. 16. Моларна маса водоника је
мања од моларне масе воде, због тога је количина молекула водоника у 20 g већа од количине
молекула воде у једнакој маси, а самим тим и број молекула. 17. 5 mol молекула водоника.
18. 0,2 mol молекула водоник-пероксида. 19. 1,03. 20. 2 . 10 –3 g водоника и 0,016 g кисеоника.
21. 17,75 g.
22. а 2, Н -1, б Х 3, S 6, O -2, в Са 2, C , O -2, г 1, O -1. 23. ,23 . 10 -22 g. 24. 2 . 10 22 .
25. мпиријска и молекулска формула: СО 2. 26. а 6,8 mg, б 3,6 . 10 22 јoна. 27. N 2O , азотIV-оксид.
28. a 1,12 dm 3 гасовитог водоника, б узорак супстанце А. 29. а С 9Н 13NО 3
, б С 2Н 6О. 30. Настаје g
магнезијум-оксида. У вишку је кисеоник, а маса вишка 1,6 g. 31. 500 cm 3 .
32. СН; 33. 1 : 1. 34. 3; 35. 10. 36. Супстанца Б. 37. 9,6.
7. Хемијске реакције
1. a ндотерман процес, б егозотерман процес. 2. Брзина реакције се a смањује, б повећава,
в повећава. 3. нзими убрзавају хемијске реакције тако што смањују енергију активације реакције.
Након реакције те супстанце остају непромењене. нзими су катализатори у живим бићима;
4. Уџб. стр. 21. 5. а, б егзотермне реакције, в, г ендотермне реакције. 6. 1583 k.
7. Ле атељеов принцип.
8. Уџб. стр. 198, пример задатка. 9. а При сагоревању 1 mol Cs са 1/2 mol кисеоника, при
чему настаје 1 mol COg, ослободи се 110 k топлоте, б при сагоревању једног мола водоника
са пола мола кисеоника, при чему настаје један мол молекула воде у течном агрегатном стању,
ослободи се 286 k топлоте.
10. a v k . NO 2 . O 2, б v k . SO 2 2 . O 2; 51. 11. Уџб. стр. 20. и 205. 12. а Удесно, б улево;
13. а б в 14. K = 1; 15. Oслободи се 6680 k топлоте.
K =
[NO 2 ] 2
[NO] 2
[NO] 2 .
K =
[O 2 ] [N 2 ] . [O 2 ]
16. Уџб. стр. 212. 17. Уџб. стр. 223.
K =
[Fe 2+ ]
[Ag + ] 2 293
18. –92 k/mol. 19. 230,18 k. 20. 0,5 mol/dm 3 . 21. –97 k/mol. 22. 1. Реакција: a брзина ће се
повећати три пута, б брзина ће се смањити два пута; 2. Реакција: а брзина ће се повећати три
пута, б брзина ће се смањити 8 пута. 23. Притисак – смањити, температуру – снизити.
24. Равнотежне концентрације јода, водоника и јодоводоника су једнаке и износе 0,0067 mol/dm 3 .
8,5 k/mol. 25. Равнотежне концентрације сумпорVI-oксида, сумпорIV-оксида и кисеоника су:
3 mol/dm 3 , 1 mol/dm 3 , 0,5 mol/dm 3 .
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј
ући
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е пој
единцу индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.