Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
РАЗМИСЛИ: уколико пажљиво проучиш податке о енергијама<br />
јони<strong>за</strong>ције дате у приказу на слици 3.25, можеш уочити да постоје<br />
одређена одступања, на пример у случају азота и кисеоника<br />
(и елемената који се у групи налазе испод њих), као и у случају<br />
елемената 2. и 13. групе Периодног система елемената. Покушај да<br />
на основу електронских конфигурација атома кисеоника и азота<br />
објасниш та одступања.<br />
ОБЈАШЊЕЊЕ: електронске конфигурације атома азота и кисеоника<br />
су: 7<br />
N 1s 2 2s 2 2p 3 и 8<br />
O 1s 2 2s 2 2p 4 .<br />
Aтом азота има полупопуњене p-oрбитале и максималан спин.<br />
Одбијање између p-електрона атома азота мање је него одбијање<br />
електрона у атому кисеоника. Атом азота је стабилнији од атома<br />
кисеоника, а атом кисеоника ће након јони<strong>за</strong>ције имати исту<br />
електронску конфигурацију као атом азота. Због тога је енергија<br />
јони<strong>за</strong>ције атома кисеоника мања од енергије јони<strong>за</strong>ције атома<br />
азота. Слично важи и <strong>за</strong> одступање у случају берилијума и бора,<br />
као и одговарајућих елемената осталих периода.<br />
N 7<br />
2p<br />
2s<br />
О 8 2p<br />
2s<br />
Шематски приказ<br />
валентних нивоа<br />
атома азота и<br />
кисеоника<br />
ПРИМЕР 3.16. Поређење енергија јони<strong>за</strong>ције атома елемената<br />
Који од атома елемената има мању енергију јони<strong>за</strong>ције и због чега:<br />
а) атом литијума или атом кисеоника; б) атом магнезијума или атом баријума?<br />
РЕШЕЊЕ<br />
а) 3<br />
Li 1s 2 2s 1 ; 8<br />
О 1s 2 2s 2 2p 4 .<br />
Атом литијума тежи да отпусти<br />
валентни електрон и има већи<br />
полупречник од атома кисеоника. Због<br />
тога атом литијума има мању енергију<br />
јони<strong>за</strong>ције од атома кисеоника.<br />
б) 12<br />
Мg [Ne] 3s 2 ; 56<br />
Ba [Xe] 6s 2 .<br />
Баријум и магнезијум налазе се у истој<br />
групи Периодног система елемената.<br />
Атом баријума има већи полупречник од<br />
атома магнезијума и због тога има мању<br />
енергију јони<strong>за</strong>ције.<br />
лектрони се могу сукцесивно удаљавати из атома елемента. Због<br />
тога постоје прва, друга, трећа итд. енергија јони<strong>за</strong>ције. На пример,<br />
да би се атому магнезијума удаљио један електрон из 3s-орбитале,<br />
потребно је довести прву енергију јони<strong>за</strong>ције која се означава као<br />
1. За удаљавање другог електрона из једанпут позитивног<br />
јона магнезијума Mg + потребна је друга енергија јони<strong>за</strong>ције<br />
2 итд. Како су позитивни јони увек мањи од одговарајућих<br />
неутралних атома и у њима постоје јаче привлачне силе између<br />
електрона и језгра, сукцесивно удаљавање електрона из атома све<br />
је теже како јон постаје позитивнији. То значи да је прва енергија<br />
мања од друге, друга мања од треће итд.<br />
(1) Mg(g) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Mg + (g) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 + e – E i,I ,<br />
(2) Mg + (g) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Mg 2+ (g) 1s 2 2s 2 2p 6 + e – E i,II ,<br />
(3) Mg 2+ (g) 1s 2 2s 2 2p 6 Mg 3+ (g) 1s 2 2s 2 2p 5 + e – E i,III итд.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
е 77 ди<br />
н цу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language