Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

супстанце. 16. Супстанца А може бити елемент или једињење, зависно од тога да ли молекули
супстанце А садрже атоме истог или различитих елемената. Супстанца А не може бити смеша јер
има сталан састав. 17. a спаравање, топљење физичке промене, б топљење физичка промена,
сагоревање хемијска промена. 18. а Смеша, б једињење, в елемент.
19. а еђење одваја се креда, а затим дестилација раздвајају се вода и кухињска со,
б одвајање магнетом одвајање гвожђа, затим растварање у води натријум-хлорид се раствара, а
сумпор не, потом цеђење одваја се сумпор, а испаравањем се изолује натријум-хлорид,
в дестилација. 20. Супстанца А може бити вода, али при одређеним условима и водоник-пероксид.
21. Супстанца А јесте једињење, јер загревањем даје више једноставнијих супстанци. За супстанцу
Б се не може поуздано на основу описа одредити којој врсти супстанци припада, док је супстанца В
једињење ако се десило потпуно сагоревање, али може бити и смеша угљен-моноксида и
угљен-диоксида.
3. Структура атома
1. a N + 11, Ne – 11, Nn 0 12; б N + =8, Ne - 8, Nn 0 8; в N + 2, Ne - 2, Nn 0 2. 2. г.
3. а јод, б хлор, в фосфор. 4. а 1. група, б 17.група. 5. Метали: Na, , l, e, Cu, Ca, g; неметали: S, Br, I, Н;
Племенити гасови:Ne,e,r. 6. а Na1s 2 2s 2 2 6 3s 1 ,б N1s 2 2s 2 2 3 , в Са 1s 2 2s 2 2 6 3s 2 3 6 s 2 , г Ne 1s 2 2s 2 2 6 .
7. а два, б седам в четири.
8. а К 1s 2 2s 2 2 6 3s 2 3 6 s 1 , . периода, 1. група, б Аl 1s 2 2s 2 2 6 3s 2 3 1 , 3. периода, 13. група,
в Cl 1s 2 2s 2 2 6 3s 2 3 5 , 3. периода, 17. група. 9. а5, б1, в3, г2. 10. Мале вредности енергија
јонизације имају: натријум, баријум, цезијум, калцијум, калијум и стронцијум, остали имају велике
вредности енергија јонизације.
11. a Сумпор 3p , б калцијум , в фосфор 3p ; Полупопуњена
4s конфигурација: Р.
3s
3s
12. а Na б Mg в F . 13. а N + 7, Ne - 7, Nn 0 7, б 5, в 3, г неметал, д 2. периода, 15.
група, ђ већу.
14. Атом калијума 0 К има један протон и један електрон мање, а један неутрон више од
атома калцијума 0 Са. 15. а 18, б 6, в 2, г 1. 16. а исти облик, s oрбитала је већа, ниједна
од орбитала није усмерена у простору, б исти облик, иста величина, различита усмереност у
простору, в различит облик, различита величина, 3s-oрбитала нема усмереност у простору, а
z oрбитала се простире дуж z-oсе кооринатног система. 17. a 5s, б s, в 2s, г 5s; n за дате
орбитале има мању вредност него за другу орбиталу из пара. 18. а 1s 2 2s 2 2 6 3s 2 3 6 ,
б 1s 2 2s 2 2 6 3s 2 3 6 s 2 3d 10 6 5s 2 d 1 . 19. a Ca 2 , Ca, б Аr, S. 20. Сви елементи 1. групе атомских
бројева: 3, 19, 37 и 55 францијум је радиоактиван, па није део решења.
21. . периода, 7. група. 22. a луор, б хлор, в галијум. 23. 118; 24. а 2s-oрбитала, б d- или
f-oрбитала. 25. а Ca 2 , б Mg 2 . 26. Бакар, уџб. стр. 75; 27. б. 28. Ав, Бб, Ва, г.
4. Хемијске везе
1. oнска веза: NaCl, Br, CaO, Li 2O; кoвалентна веза: 2, N 3, 2SO , N 2, O 3, O 2, CO 2, CO, N 2O 3,
H 2S; метална веза: Мg, g; 2. a Уџб. стр. 96, б H
+ Cl H Cl , в уџб. стр. 93. 3. oпљење
натријума: метална, испаравање воде: водонична веза. 4. У гасовитом агрегатном стању на собној
температури јесу племенити гасови хелијум, неон, аргон, криптон, ксенон и радон, водоник,
кисеоник, азот, флуор и хлор, а течног агрегатног стања јесу жива и бром. 5. Водонична веза има
велики значај у живим организмима, као и при свим процесима који се дешавају у природи, а у
којима учествује вода; 6. Водена пара има својства карактеристична за све гасовите супстанце:
хаотично кретање честица, зависност притиска од температуре и запремине, а надаље: без
боје, мириса и укуса; вода у течном агрегатном стању: честице су ближе него у воденој пари,
добро се меша са поларним супстанцама, кључа на температури вишој од очекиване, због јаких
водоничних веза; вода у чврстом агрегатном стању лед: кристална супстанца, мање густине од
течне воде, топи се на нула степени елзијусове скале. 7. a ормула бр. 1 не може бити тачна
због тога што не постоји четворострука веза. б У формули бр. 2 веза између атома угљеника и
водоника је сигма, а између атома азота и атома угљеника постоји једна сигма и две пи везе, у
формули бр. 3 везе између атома водоника и атома угљеника јесу сигма везе, а веза између атома
кисеоника и атома угљеника јесте једна сигма и једна пи.
291
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј
ући
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е пој
единцу индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.