Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
4. ХЕМИЈСКЕ ВЕЗЕ<br />
Структурне Луисове формуле<br />
У већини случајева, <strong>за</strong> разматрање структуре и објашњење<br />
својстава супстанци довољно је нацртати структурну формулу<br />
одређеног молекула. Структурне Луисове формуле приказују<br />
распоред атома у молекулу и <strong>за</strong> једноставније молекулске врсте<br />
молекуле и молекулске јоне могу се нацртати применом<br />
неколико једноставних правила. иљ је пости<strong>за</strong>ње октета<br />
дублета атома.<br />
Пример 1. Структурна формула молекула<br />
угљеникIV-оксида СО 2 <br />
4е - + 2 . 6е - = 16е -<br />
С + 2О<br />
Сабери све валентне електроне у молекулу.<br />
Покушај да<br />
овладаш вештином<br />
представљања<br />
структурних<br />
формула молекула<br />
и молекулских јона<br />
на прика<strong>за</strong>ни начин.<br />
То ти може олакшати<br />
учење свих наредних<br />
лекција.<br />
Постави централни атом у средину и остале атоме<br />
повежи <strong>за</strong> њега једноструким ве<strong>за</strong>ма.<br />
За ово су утрошена 4 електрона, тако да их остаје 12.<br />
СOO<br />
Распореди преосталих 12 eлектрона на атоме око<br />
централног атома тако да код њих буде <strong>за</strong>довољен<br />
O C O<br />
октет (дублет). Уколико преостане електрона, постави<br />
их на централни атом.<br />
Провери да ли је централни атом<br />
O C O O C O постигао октет. Уколико није, електронски<br />
парови с околних атома претварају се у<br />
Има 4 електрона,<br />
двоструке везе с централним атомом док<br />
а потребно је 8.<br />
код њега не буде постигнут октет.<br />
COO<br />
Провери да ли су сви атоми постигли октет<br />
(односно у случају водоника дублет).<br />
-<br />
Пример 2. Структурна формула молекулског јона NO 3<br />
5е - +3. 6е - + е - =<br />
= 24 е -<br />
Укупном броју валентних електрона додај 1 електрон,<br />
јер је честица једанпут негативно наелектрисана (код<br />
позитивних јона број електрона се одузима).<br />
O<br />
N<br />
O<br />
O<br />
Постави централни атом у средину и остале атоме<br />
повежи <strong>за</strong> њега једноструким ве<strong>за</strong>ма.<br />
За ово је утрошено 6 електрона, тако да их остаје 18,<br />
који се распоређују на атоме кисеоника.<br />
O<br />
N<br />
O<br />
O<br />
Пошто азот није постигао октет и недостају му два<br />
електрона, једном од атома кисеоника уклони два<br />
електрона и стави двоструку везу са азотом.<br />
O<br />
N<br />
O<br />
O<br />
Провери да ли све честице имају <strong>за</strong>довољен октет.<br />
Честицу, због наелектрисања, стави у <strong>за</strong>граду и означи<br />
наелектрисање.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув а102 ње<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.