Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
7.2. Реакциона топлота. Хесов <strong>за</strong>кон<br />
Промена топлотног садржаја у току реакције или физичке промене<br />
супстанци, при константном притиску, представља промену<br />
енталпије датог процеса. Уколико се вредност промене енталпије<br />
односи на реакцију, означава се са r H и представља реакциону<br />
топлоту или енталпију реакције.<br />
Реакциона топлота<br />
Због тога што <strong>за</strong>виси и од других величина које описују дату<br />
реакцију, промена енталпије мора се дефинисати при тачно<br />
одређеним условима. Најчешће се користе стандардни услови,<br />
тј. температура од 25 С и притисак од 100 000 Ра 1 bar. При тим<br />
условима реакциона топлота означава се са r H 0 и представља<br />
стандардну енталпију реакције. Уколико услови нису стандардни, у<br />
индексу се наводи вредност температуре. единица која се користи<br />
<strong>за</strong> изражавање стандардне енталпије реакције јесте k/mol.<br />
Δ r<br />
H 0 [kJ/mol]<br />
Промена енталпије реакције<br />
(реакциона топлота, енталпија реакције)<br />
Када се вредност реакционе топлоте уврсти у хемијску једначину,<br />
тако добијена једначина јесте термохемијска једначина. Та<br />
једначина, осим стехиометријских односа учесника реакције,<br />
приказује и топлотни ефекат дате хемијске реакције. Основна<br />
термохемијска израчунавања изводе се тумачењем термохемијских<br />
једначина реакција. На пример, термохемијска реакција гасовитог<br />
амонијака и хлороводоника приказује се на следећи начин:<br />
Термохемијска<br />
једначина<br />
NH 3 (g) + HCl(g) NH 4 Cl(s) Δ r H 0 = –176,15 kJ/mol<br />
При реакцији 1 mol гасовитог амонијака са 1 mol хлороводоника, при чему<br />
настаје 1 mol амонијум-хлорида чврстог агрегатног стања, ослободи се<br />
(знак „–”) 176,15 kJ топлоте.<br />
ПРИМЕР 7.3. Тумачење термохемијских једначина<br />
Стандардна енталпија реакције сагоревања метана, при чему настају гасовити<br />
производи – угљен(IV)-оксид и водена пара, износи ∆ r H 0 = – 802,3 kJ/mol.<br />
Протумачи овај податак.<br />
РЕШЕЊЕ<br />
Сагоревањем једног мола метана ослобађа се 802,3 kJ топлоте.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј199 е199 дин<br />
цу<br />
индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language