Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
За разматрање јачине електролита не примењује се увек исти<br />
приступ, јер у одређеним случајевима различити фактори утичу на<br />
јачину, као што су величина атома неметала у молекулу киселине,<br />
наелектрисање јона метала у кристалној решетки хидроксида и<br />
други фактори. аким киселинама сматрају се перхлорна киселина<br />
ClO , хлорна киселина ClO 3 , сумпорна киселина Н 2 SO ,<br />
азотна киселина NO 3 , већина халогеноводоничних киселина и<br />
неколицина других. аким ба<strong>за</strong>ма сматрају се хидроксиди алкалних<br />
и земноалкалних метала.<br />
ачина киселина и ба<strong>за</strong> огледа се и у њиховој реактивности према<br />
различитим супстанцама. На пример, јака и слаба киселина<br />
истих количинских концентрација реагују различитом брзином<br />
с комадићима магнезијума једнаке масе. ача киселина реагује<br />
интензивније јер садржи већу концентрацију позитивних јона<br />
водоника слика 8.7.<br />
изичке величине које могу да се користе као мера релативне<br />
јачине електролита јесу степен електролитичке дисоцијације и<br />
константа дисоцијације електролита.<br />
Степен дисоцијације представља днос броја дисосованих<br />
молекула и укупног броја молекула електролита. Означава се<br />
грчким словом алфа.<br />
N<br />
dis<br />
Nu<br />
Ознака N dis представља број дисосованих молекула, а N u укупан<br />
број молекула. Степен дисоцијације је неименован број, а може<br />
се изразити у процентима. Уколико је <strong>за</strong> киселину НА степен<br />
дисоцијације, на пример, 36, то значи да од укупног броја<br />
молекула те киселине 36 дисосује, а 6 остаје у недисосованом<br />
облику слика 8.8. то је већи степен дисоцијације, то је<br />
електролит боље дисосован.<br />
а) б)<br />
Молекул јаке<br />
киселине<br />
Молекул слабе<br />
киселине<br />
Јони настали<br />
дисоцијацијом<br />
а)<br />
Јаке киселине<br />
HClO 4 , HClO 3 , HI, HBr, HCl,<br />
H 2 SO 4 , HNO 3<br />
Јаке базе<br />
Хидроксиди алкалних<br />
метала (LiOH, NaOH, KOH,<br />
RbOH, CsOH) и хидроксиди<br />
земноалкалних метала<br />
(Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ba(OH) 2 ) 3<br />
б)<br />
Слика 8.7. Реакција<br />
магнезијума с<br />
раствором<br />
а) јаке и б) слабе<br />
киселине једнаких<br />
концентрација<br />
Слика 8.8. Приказ<br />
дисоцијације<br />
а) слабог електролита и<br />
б) јаког електролита<br />
На вредност степена<br />
дисоцијације слабих<br />
електролита утиче<br />
концентрација<br />
електролита, природа<br />
електролита и растварача,<br />
као и температура.<br />
3 Магнезијум-хидроксид добро дисосује у води, али се од осталих ба<strong>за</strong> земноалкалних метала слабије<br />
раствара у води.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј237 е237 дин<br />
цу<br />
индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language