Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
8. КИСЕЛИНЕ, БАЗЕ И СОЛИ<br />
8.2. Јаки и слаби електролити<br />
Раствори електролита проводе електричну струју, али могу имати<br />
различиту електричну проводљивост, јер се електролити разликују<br />
по јачини слика 8.7. Разлог је то што у већој или мањој мери<br />
дисосују у води. 2 лектролит који скоро у потпуности дисосује<br />
у води сматра се јаким електролитом, а електролити који слабо<br />
дисосују јесу слаби електролити слика 8.6.<br />
Слика 8.6. Мерење<br />
електричне<br />
проводљивости<br />
слабог (чаша лево)<br />
и јаког електролита<br />
(чаша десно)<br />
На основу једначине дисоцијације може се уочити да ли<br />
електролит попуно или непотпуно дисосује. На пример, натријум-<br />
-хлорид у води потпуно дисосује, док у воденом раствору<br />
цијановодоника постоји динамичка равнотежа између јона и<br />
недисосованих молекула.<br />
NaCl Na + + Cl – Једначина дисоцијације натријум-хлорида<br />
HCN H + + CN – Једначина дисоцијације цијановодоника<br />
У смеру стрелице расте<br />
јачина кисеоничних<br />
киселина хлора<br />
HClO<br />
НClO 2<br />
HClO 3<br />
HClO 4<br />
Све соли су јаки електролити који у води скоро у потпуности<br />
дисосују. Одређен број соли слабо се раствара у води, али део соли<br />
који се раствара потпуно дисосује. На пример, калцијум-карбонат<br />
је со која се слабо раствара у води, а у <strong>за</strong>сићеном раствору те соли<br />
не постоје недисосоване честице, већ само хидратисани јони.<br />
Киселине и базе могу бити јаки и слаби електролити. За сваку<br />
киселину односно базу може се теоријски разматрати њена јачина<br />
са становишта структуре њених честица. ачина киселина<br />
углавном <strong>за</strong>виси од присуства електронегативних атома у<br />
њиховим молекулима. На пример, уколико се упореде структуре<br />
молекула перхлорне ClO , хлорне ClO 3 , хлорасте ClO 2 и<br />
хипохлорасте киселине ClO, уочава се да молекул перхлорне<br />
киселине садржи највише електронегативних атома, због чега се<br />
ве<strong>за</strong> –О–Н у молекулу те киселине лакше раскида под утицајем<br />
молекула воде и та киселина боље дисосује од осталих.<br />
2<br />
Електрична проводљивост <strong>за</strong>виси и од природе јона.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув 236 ање<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language