Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
3. СТРУКТУРА АТОМА<br />
Прву и другу групу Периодног система чине eлементи.<br />
Ве<strong>за</strong> између електронске<br />
конфигурације и положаја<br />
у Периодном систему<br />
елемената<br />
ns 1<br />
1. група,<br />
n. периода<br />
ns 2<br />
2. група,<br />
n. периода<br />
6<br />
ns 2 np 4<br />
16. група<br />
n. периода<br />
7<br />
ns 2 np 5<br />
17. група<br />
n. периода<br />
За р-елементе при<br />
одређивању групе у<br />
Периодном систему<br />
елемената на број<br />
валентних електрона<br />
увек додај 10.<br />
Осим водоника, остали елементи прве групе су алкални метали.<br />
лкални метали добили су назив по арапској речи у значењу пепео,<br />
јер су њихова једињења <strong>први</strong> пут примећена у пепелу. Атоми тих<br />
елемената имају eдан валентни електрон, а разликују се по броју<br />
енергетских нивоа. Атоме алкалних метала карактерише велика<br />
тежња да изгубе један електрон да би имали стабилну попуњену<br />
конфигурацију.<br />
Литијум Li 3 1s2 2s 1 2. периода и 1. група<br />
Натријум Na 11 1s2 2s 2 2p 6 3s 1 3. периода и 1. група<br />
Калијум K 19 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 4. периода и 1. група<br />
томи елемената 2. групе Периодног система, земноалкалних<br />
метала, имају два валентна електрона и тежњу да их отпусте.<br />
Алкални и земноалкални метали јесу изразити метали управо<br />
због те тежње да постану позитивни јони, што и чине реакцијама с<br />
другим супстанцама.<br />
Берилијум Be 4 1s2 2s 2 2. периода и 2. група<br />
Магнезијум Mg 12 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3. периода и 2. група<br />
Калцијум Ca 20 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4. периода и 2. група<br />
Атоми елемената 16. групе, халкогених елемената, имају 6<br />
валентних електрона. Назив су добили од грчких речи које значе<br />
градитељи руда. Најважнији елементи ове групе јесу сумпор и<br />
кисеоник.<br />
Кисеоник O 8 1s2 2s 2 2p 4 2. периода и 16. група<br />
Сумпор S 16 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3. периода и 16. група<br />
Селен Se 34 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 4. периода и 16. група<br />
лементи 17. групе, халогени елементи, имају међусобно веома<br />
слична својства. Назив су добили од грчких речи које значе<br />
градитељи соли. иховим атомима недостаје један електрон до<br />
попуњене електронске конфигурације првог племенитог гаса.<br />
Флуор F 9 1s2 2s 2 2p 5 2. периода и 17. група<br />
Хлор Cl 17 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3. периода и 17. група<br />
Бром Br 35 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 4. периода и 17. група<br />
Последња група у Периодном систему, у којој су племенити гасови,<br />
означава се као 18. група. Сви атоми тих елемената, осим атома<br />
хелијума, имају по осам валентних електрона. Додавањем новог<br />
електрона атомима елемената ове групе почело би попуњавање<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чува њ72 е у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language