Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
6. КОНЦЕПТ МОЛА И СТЕХИОМЕТРИЈА<br />
Пример елементалне анализе оксида магнезијума је<br />
најједноставнији пример одређивања односa маса елемената и<br />
емпиријске формуле једињења. Одређивање се своди на сагоревање<br />
магнезијума до оксида у лончићу <strong>за</strong> жарење слика 6.9, после чега<br />
се мере масе лончића <strong>за</strong> жарење: празног, с магнезијумом и након<br />
реакције табела 6..<br />
Табела 6.4. Подаци добијени једном елементалном анализом оксида магнезијума<br />
Слика 6.9. Пример<br />
елементалне анализе<br />
оксида магнезијума.<br />
У лончићу <strong>за</strong> жарење<br />
сагорева се позната<br />
маса магнезијума. Из<br />
разлике маса добијеног<br />
оксида и магнезијума<br />
добија се маса<br />
кисеоника.<br />
Закон сталних<br />
односа маса<br />
Експериментално добијена маса: Маса (g ± 0,001)<br />
празног лончића <strong>за</strong> жарење 20,022<br />
лончића <strong>за</strong> жарење са узорком магнезијума 22,422<br />
лончића <strong>за</strong> жарење након сагоревања магнезијума 24,023<br />
магнезијума 22,422 – 20,022 = 2,400<br />
оксида магнезијума 24,023 – 20,022 = 4,001<br />
кисеоника 4,001 – 2,400 = 1,601<br />
Даља обрада података добијених експериментом прика<strong>за</strong>на је у<br />
табели 6.5.<br />
Табела 6.5. Обрада података добијених експериментом<br />
Магнезијум Кисеоник<br />
Експериментално одређене масе магнезијума и<br />
кисеоника своде се на мале целе бројеве. Дели мањом<br />
вредношћу и проширује док се не добију мали цели<br />
2,400 g 1,601 g<br />
бројеви.<br />
Однос масе магнезијума и масе кисеоника на основу<br />
експериментално добијених података<br />
3 : 2<br />
Израчуна се број молова aтома, n = m/M.<br />
(A r (Mg) = 24, A r (O) = 16)<br />
0,125 mol 0,125 mol<br />
Однос броја молова атома 1 : 1<br />
Емпиријска формула<br />
МgO<br />
Научник Жозеф Пруст 1779 дошао e до тога да се елементи<br />
увек једине у сталном односу маса градећи одређено једињење. Та<br />
<strong>за</strong>конитост позната је као Прустов <strong>за</strong>кон или <strong>за</strong>кон сталних односа<br />
маса.<br />
Однос маса елемената у једињењу је сталан <strong>за</strong> одреено<br />
једињење и представља однос у којем се два елемента једине<br />
градећи једињење.<br />
мпиријска формула једињења може се добити на основу<br />
процентног састава једињења. На пример, уколико је одређено да<br />
оксид гвожђа садржи 70,0 гвожђа и 30,0 кисеоника, то значи да<br />
у 100 g oксида има 70 g гвожђа, односно 30 g кисеоника. На основу<br />
маса се, као у случају магнезијум-оксида, израчунава количина<br />
атома, а свођењем добијених вредности на мале целе бројеве<br />
добија се емпиријска формула оксида гвожђа – e 2 O 3 .<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув а176 ње<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language