Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
ДОДАТНО<br />
О КОВАЛЕНТНОЈ ВЕЗИ<br />
Координативно-ковалентна ве<strong>за</strong><br />
Да би се објаснила структура различитих неорганских и органских супстанци, уведен<br />
је појам координативно–ковалентне везе. едном када настане, ова се ве<strong>за</strong> ни по чему<br />
не разликује од ковалентне везе. Разлика постоји у начину њеног формирања.<br />
Када један атом има слободан електронски<br />
пар, а други празну орбиталу, може се<br />
формирати та ве<strong>за</strong>, тј. атом са слободним<br />
електронским паром даје своје електроне<br />
да буду <strong>за</strong>једнички електронски пар. Атом Амонијак<br />
Позитиван<br />
Амонијум-јон<br />
јон водоника<br />
који даје свој слободан електронски пар<br />
јесте донор електрона, а други атом из<br />
везе јесте акцептор електрона. Донори<br />
електрона често су атоми азота, кисеоника<br />
Вода Позитиван<br />
и сличних неметала. Акцептори електрона<br />
Хидронијум-јон<br />
јон водоника<br />
могу бити позитиван јон водоника, јони и<br />
атоми прелазних метала и др.<br />
Слика 4.35. Грађење<br />
кooрдинативно–ковалентне везе<br />
у различитим молекулским врстама<br />
132<br />
Модел одбијања електронских парова<br />
На основу броја слободних електронских парова на<br />
централном атому у молекулу може се одредити његова<br />
геометрија.<br />
Уколико централни атом нема слободне електронске парове,<br />
одбијање ве<strong>за</strong>них електрона је једнако и структуре су<br />
симетричне. На пример, у молекулу метана одбијање ве<strong>за</strong>них<br />
електрона је једнако и угао између ве<strong>за</strong> износи 109,5.<br />
У молекулима у којима централни атом има један слободан<br />
електронски пар, тај пар одбија ве<strong>за</strong>не електроне више него<br />
што се ве<strong>за</strong>ни електрони међусобно одбијају, па је угао мањи<br />
од очекиваног. На пример, у молекулу амонијака угао између<br />
ве<strong>за</strong> мањи је од тетраедарског.<br />
Уколико постоје два слободна електронска пара, њихово<br />
међусобно одбијање је највеће. На пример, у молекулу воде<br />
атом кисеоника има два слободна електронска пара, па је<br />
угао између ве<strong>за</strong> знатно мањи од тетраедарског.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључуј<br />
уј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language