Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
8. КИСЕЛИНЕ, БАЗЕ И СОЛИ<br />
Киселине према<br />
Аренијусовој теорији<br />
+<br />
Слика 8.4.<br />
Приказ дисоцијације<br />
молекула HCl<br />
Реч...<br />
...кисеоник потиче<br />
од речи киселина, јер<br />
је научник А. Лавоазје<br />
киселине издвојио као<br />
посебну класу једињења<br />
киселог укуса, а који је,<br />
према његовом мишљењу,<br />
потицао од атома<br />
кисеоника. Касније је<br />
откривено да молекули<br />
киселина не морају<br />
увек садржати атоме<br />
кисеоника.<br />
Киселине су, према Аренијусовој теорији, електролити који<br />
дисоцијацијом у води као позитивне јоне дају искључиво<br />
позитивне јоне водоника, протоне Н + ).<br />
Монопротичне киселине дају један протон и то су, на пример,<br />
хлороводонична 1 слика 8. и азотна киселина 2.<br />
1 HCl<br />
Н 2 О<br />
H + (аq) + Cl – (аq)<br />
хлороводонична позитиван јон хлоридни jон<br />
киселина<br />
водоника<br />
2<br />
Н 2 О<br />
НNO 3 H + –<br />
(аq) + NO 3 (аq)<br />
азотна киселина<br />
нитратни јон<br />
Полипротичне киселине могу да дају два или више позитивна<br />
јона водоника и у води дисосују постепено. На пример, сумпорна<br />
киселина је дипротична киселина и дисосује у два корака 3, , а<br />
електролитичка дисоцијација те киселине може се прика<strong>за</strong>ти и<br />
укупном једначином 5.<br />
3 Н 2 SO 4<br />
Н 2 О H + +<br />
–<br />
HSO 4<br />
сумпорна киселина<br />
хидрогенсулфатни<br />
(бисулфатни) јон<br />
<br />
–<br />
HSO 4<br />
Н 2 О H + +<br />
2–<br />
SO 4<br />
сулфатни јон<br />
5 Н 2 SO 4 2H + 2–<br />
+ SO 4<br />
При дисоцијацији кисеоничних киселина јони киселинских<br />
остатака остају у облику молекулског јона. они киселинских<br />
–<br />
остатака су, на пример, нитратни NO 3 , фосфатни PO 3– и други, а<br />
наелектрисање јона киселинског остатка може се одредити према<br />
броју атома водоника у молекулу киселине.<br />
Табела 8.1. Формуле и називи важних киселина и одговарајућих јона киселинских остатака<br />
Формула<br />
киселине<br />
HCl<br />
HNO 3<br />
HNO 2<br />
H 2 SO 4<br />
H 3 PO 4<br />
CH 3 COOH<br />
H 2 CO 3<br />
Назив<br />
киселине<br />
хлороводонична<br />
киселина<br />
азотна<br />
киселина<br />
азотаста<br />
киселина<br />
сумпорна<br />
киселина<br />
фосфорна<br />
киселина<br />
сирћетна или<br />
етанска киселина<br />
угљена<br />
киселина<br />
Cl –<br />
хлоридни јон<br />
–<br />
NO 3<br />
нитратни јон<br />
–<br />
NO 2<br />
нитритни јон<br />
–<br />
НSO 4<br />
хидрогенсулфатни јон<br />
–<br />
Н 2 РO 4<br />
дихидрогенфосфатни јон<br />
СН 3 СОO –<br />
ацетатни или етаноатни јон<br />
–<br />
НСO 3<br />
хидрогенкарбонатни јон<br />
Формуле и називи<br />
јона киселинских остатака<br />
2–<br />
SO 4<br />
сулфатни јон<br />
2–<br />
НРO 4<br />
хидрогенфосфатни јон<br />
СO 3<br />
2–<br />
карбонатни јон<br />
3–<br />
РO 4<br />
фосфатни јон<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув 232 ање<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language