Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
ПРИМЕР 5.17. Стехиометријско израчунавање<br />
Колико је грама aлуминијума, односно dm 3 кисеоника (при нормалним<br />
условима), потребно да би реакцијом сагоревања алуминијума настало 0,4 mol<br />
оксида? (М(Аl) = 27 g/mol)<br />
РЕШЕЊЕ<br />
I начин: из стехиометријских односа<br />
одреде се количине алуминијума и<br />
кисеоника, а на основу њих тражена<br />
маса, односно <strong>за</strong>премина:<br />
4Аl + 3O 2 2Al 2 O 3<br />
х mol y mol 0,4 mol<br />
4 mol 3 mol 2 mol<br />
x = 0,8 mol aлуминијума,<br />
у = 0,6 mol кисеоника.<br />
m(Al) = n . M = 0,8 mol . 27 g/mol = 21,6 g<br />
V(O 2 ) = n . V m = 0,6 mol . 22,4 dm 3 /mol<br />
V(O 2 ) = 13,44 dm 3<br />
II начин: директно се постављају<br />
пропорције.<br />
4Аl + 3O 2 2Al 2 O 3<br />
х g y dm 3 0,4 mol<br />
4 . 27 g 3.22,4 dm 3 2 mol тј.<br />
108 g 67,2 dm 3 2 mol<br />
x : 0,4 mol Al 2 O 3 = 108 g Al : 2 mol Al 2 O 3<br />
x = 21,6 g aлуминијума<br />
y : 0,4 mol Al 2 O 3 = 67,2 dm 3 O 2 : 2 mol Al 2 O 3<br />
y = 13,44 dm 3 кисеоника<br />
Лимитирајући реактант<br />
Уколико се помешају одређене количине реактаната, али тако да<br />
не одговарају стехиометријским односима, једна од супстанци у<br />
потпуности ће изреаговати, а друга ће остати у вишку.<br />
Супстанца која је у потпуности изреаговала одређује количину<br />
насталог производа и представља ограничавајући или<br />
лимитирајући реактант, а друга супстанца је у вишку. На пример,<br />
уколико се у <strong>за</strong>мишљеној реакционој смеши налази 5 молекула<br />
водоника и 6 молекула хлора, лимитирајући реактант је водоник,<br />
а хлор остаје у вишку. На слици 6.13 прика<strong>за</strong>на је та <strong>за</strong>мишљена<br />
ситуација и на њој се може уочити да 5 молекула водоника троши<br />
5 молекула хлора, при чему настаје 10 молекула хлороводоника, а<br />
један молекул хлора остаје у вишку тaбела 6.6.<br />
Слика 6.13. Tок реакције<br />
5 молекула водоника<br />
(беле куглице) са 6<br />
молекула хлора (зелене<br />
куглице)<br />
Пре<br />
После<br />
Taбела 6.6. Приказ тока реакције 5 молекула водоника са 6 молекула хлора<br />
Број молекула<br />
водоника<br />
Број молекула<br />
хлора<br />
Број молекула<br />
хлороводоника<br />
Н 2 + Сl 2 2HCl<br />
Почетак реакције 5 6 0<br />
Промене у току реакције –5 –5 +10<br />
5 Н 2 + 6 Cl 2 10 НCl + 1Cl 2<br />
На крају реакције 0 1 10<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј183 е183 дин<br />
цу<br />
индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.