Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
У хемијски чистој води количинске концентрације хидронијум- и<br />
хидроксидних јона једнаке су и износе 110 –7 mol/dm 3 .<br />
У свим воденим растворима постоји међусобна <strong>за</strong>висност<br />
концентрације хидронијум-јона позитивних јона водоника и<br />
хидроксидних јона. Они раствори у којима су те концентрације<br />
једнаке и износе 110 –7 mol/dm 3 јесу неутрални водени раствори.<br />
Водени раствори киселина<br />
Када се киселина раствори у води, дешава се протолитичка<br />
реакција, при којој молекули киселина предају своје протоне<br />
молекулима воде. то лакше киселина отпушта протон и предаје<br />
га молекулу воде, то је киселина јача.<br />
1 .<br />
НCl + H 2 О Н 3 O + + Cl –<br />
Н 2 О + H 2 О Н 3 O + + OН –<br />
СН 3 CООН + H 2 О Н 3 O + + CН 3 СОО –<br />
Н 2 О + H 2 О Н 3 O + + OН –<br />
[H 3 O + ] = [OH – ] = 10 –7 mol/dm 3 Ознака...<br />
У воденом раствору јаке монопротичне киселине, на пример<br />
хлороводоничне киселине, <strong>за</strong>ступљени су: молекули воде,<br />
хидронијум-јони, хлоридни јони и хидроксидни јони.<br />
У воденом раствору слабе монопротичне киселине, нпр. сирћетне<br />
киселине, осим јона постоје и молекули сирћетне киселине. змеђу<br />
недисосованих молекула и јона постоји протолитичка равнотежа.<br />
Честице у<br />
воденом раствору<br />
јаке киселине HA<br />
H 2 O H 3 O +<br />
A - OH -<br />
Честице у<br />
воденом раствору<br />
слабе киселине HХ<br />
H 2 O H 3 O +<br />
Х -<br />
OH - НХ<br />
Константа равнотеже сирћетне киселине у води, као и осталих<br />
слабих киселина, јесте константа киселости и означава се са а .<br />
[H 3 O + ][CH 3 COO – ]<br />
K a =<br />
[CH 3 COOH]<br />
Константа киселости сирћетне киселине<br />
... „а” у индексу К а<br />
потиче од латинске речи<br />
acidus, што значи кисео.<br />
За полипротичне киселине постоје константе киселости сваког<br />
корака протолизе. На пример, фосфорна киселина има три<br />
константе киселости стр. 237 и 289 табела 6.<br />
Релативне јачине киселина могу да се пореде на основу вредности<br />
константи киселости константе киселости дате су у табели 6 у<br />
Прилогу и имају исте вредности као и константе дисоцијације по<br />
Аренијусу. то је константа киселости већа, то је киселина јача и<br />
лакше предаје протон молекулима воде.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј253 е253 дин<br />
цу<br />
индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language