Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

ПРЕГЛЕД ОБЛАСТИ
КЉУЧНИ ПОЈМОВИ
Енергетске промене при хемијским реакцијама. Топлота реакције. Егзотермне и ендотермне реакције.
Енергија активације. Реакциона топлота. Хесов закон. Ефикасан судар. Брзина хемијске реакције. Закон
о дејству маса. Константа брзине хемијске реакције. Катализатори. Ензими. Повратне (реверзибилне) и
неповратне (иреверзибилне) реакције. Хемијска равнотежа. Константа равнотеже. Ле Шатељеов принцип.
ОСНОВНЕ ДЕФИНИЦИЈЕ
∂ Хемијске реакције јесу хемијске промене при којима од
једне или више супстанци настају нове супстанце.
∂ Ендотермне реакције јесу реакције при којима се везује
топлота из околине, а при егзотермним реакцијама
топлота се ослобађа у околину.
∂ Топлота реакције јесте количина топлота која се веже
или ослободи при хемијској реакцији.
∂ Промена енталпије реакције (Δ r Н) једнака је топлоти
реакције при константном притиску.
∂ Енергија активације (Е а ) је минимална количина енергије
коју треба довести реактантима да би реакција почела.
∂ Према Хесовом закону, при прелазу система из једног у
друго стање, количина везане или ослобођене топлоте
не зависи од тока којим се дата реакција десила, тј.
једнака је без обзира на то да ли се реакција дешава у
једном или више корака.
∂ Ефикасан (успешан) судар је судар при којем од честица
реактаната настају нове честице (производи реакције).
∂ Према закону о дејству масa (Гулдберг–Вагеовом закону),
брзина је директно пропорционална концентрацији
реактаната.
∂ Константа брзине хемијске реакције (k) представља
фактор пропорционалности између брзине хемијске
реакције и концентрације реактаната.
∂ Катализатори су супстанце које додате у малој количини
знатно убрзавају хемијске процесе, а из реакције излазе
хемијски непромењени.
∂ Повратне (реверзибилне) реакције јесу реакције при
којима настали производи реакције, при истим условима
и у истом тренутку, могу међусобно реаговати, тако да се
реакција дешава у оба смера истовремено.
∂ Хемијска равнотежа настаје када се при одређеној
константној температури изједначе брзине директне и
повратне реакције.
∂ Константа равнотеже (К) хемијске реакције, према закону
о дејству маса, представља однос константи брзина
директне и повратне реакције.
∂ Према Ле Шатељеовом принципу важи да уколико се
на систем у равнотежи делује одређеним спољашњим
фактором, систем делује супротно том фактору да би
умањио његов утицај и успоставио нову равнотежу.
САДРЖАЈ ОВЕ ОБЛАСТИ ПОМАЖЕ ТИ ДА...
∂ разликујеш егзотермне и ендотермне реакције;
∂ наводиш шта је реакциона топлота, а шта стандардна
енталпија настајања супстанце;
∂ тумачиш термохемијске једначине и процењујеш
топлотне промене у физичким и хемијским процесима на
основу експерименталних података;
∂ изведеш једноставнија термохемијска израчунавања;
∂ опишеш шта је ефикасан (успешан) судар;
∂ наводиш шта је енергија активације;
∂ пишеш изразе за брзину хемијске реакције;
∂ одредиш утицај различитих фактора на брзину хемијске
реакције применом закона о дејству масе;
∂ опишеш утицај различитих фактора на брзину хемијске
реакције;
∂ процењујеш утицај промене брзине хемијске реакције на
хемијске процесе у индустрији и свакодневном животу;
∂ опишеш принцип деловања катализатора;
∂ наводиш шта су ензими;
∂ опишеш ток успостављања хемијске равнотеже;
∂ израчунаш почетне и равнотежне концентрације
учесника повратних реакција;
∂ наводиш факторе који утичу на равнотежу и описујеш
њихов утицај на положај равнотеже;
∂ одређујеш на који начин различити фактори утичу на
положај равнотеже;
∂ дискутујеш о значају хемијске равнотеже у хемијским и
технолошким системима;
∂ експериментално испиташ понашање хемијских
равнотежних система.
224
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј
ући
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е пој
единцу индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.