Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
6. КОНЦЕПТ МОЛА И СТЕХИОМЕТРИЈА<br />
ПРИМЕР 5.18. Стехиометријска израчунавања с лимитирајућим<br />
реактантом<br />
Израчунај масу калцијум-оксида која настаје реакцијом 10 g калцијума и<br />
20 g кисеоника?<br />
РЕШЕЊЕ<br />
I начин: израчунају се потребне масе<br />
једног, односно другог реактанта.<br />
1. 2Са + О 2 2СаО<br />
10 g х g<br />
80 g 32 g x = 4 g<br />
2. 2Са + О 2 2СаО<br />
y g 20 g<br />
80 g 32 g y = 50 g<br />
Уочава се да је <strong>за</strong> 10 g калцијума<br />
(1. пропорција) потребно 4 g<br />
кисеоника, а на располагању је 20 g<br />
кисеоника. Калцијум ће, према<br />
томе, у потпуности изреаговати са<br />
4 g кисеоника. Кисеоник је у вишку.<br />
Друга пропорција то и потврђује.<br />
Лиимитирајући реактант је калцијум:<br />
2Са + О 2 2СаО<br />
10 g x g<br />
80 g 112 g, х = 14 g<br />
II начин: одреде се полазне количине<br />
супстанци.<br />
n(Ca) = 0,25 mol, n(O 2 ) = 0,625 mol<br />
Калцијум и кисеоник реагују у<br />
молском односу 2 : 1 (једначина<br />
реакције), што значи да је <strong>за</strong> 0,25 mol<br />
калцијума потребна двоструко мања<br />
количина кисеоника, тј. 0,125 mol.<br />
Koличина насталог производа једнака<br />
је количини утрошеног калцијума<br />
јер је стехиометријски однос те две<br />
супстанце 2 : 2, тј. 1 : 1.<br />
Према томе, у реакцији настаје 0,25 mol<br />
CaO, што износи:<br />
m = n . M = 0,25 mol . 56 g/mol = 14 g<br />
Као и скоро сваки други <strong>за</strong>датак и овај<br />
се може решити на више различитих<br />
начина.<br />
Принос реакције<br />
Када се стехиометријским израчунавањем одреди маса производа<br />
на основу масе реактаната, та маса јесте максимална могућа<br />
маса производа реакције која се може добити датом хемијском<br />
реакцијом и представља теоријски принос реакције од 100.<br />
Међутим, у реалним условима маса производа <strong>за</strong>виси од услова<br />
реакције, начина на који се изводи реакција и различитих<br />
спољашњих фактора. Због тога је у већини реакција, посебно оним<br />
које се користе при индустријским процесима добијања различитих<br />
супстанци, важан податак о експерименталном приносу реакције,<br />
тј. стварном приносу реакције. Принос реакције изражава се у<br />
процентима и представља однос експериментално добијене масе<br />
производа и теоријски израчунате масе производа на основу<br />
стехиометријских односа.<br />
Принос реакције: m exp<br />
m t<br />
. 100%<br />
Ознака m односи се на експериментално добијену масу производа<br />
реакције, а m t на теоријски израчунату масу производа реакције.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув а184 ње<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language