Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
v<br />
v 1<br />
1 2 3<br />
v 1 = v<br />
2<br />
v<br />
2<br />
Хемијска<br />
равнотежа<br />
1. Почетак реакције: концентрације реактаната су највеће,<br />
а самим тим и брзина директне реакције (v 1 ). Молекули<br />
јодоводоника не постоје у реакционој смеши и због тога је<br />
брзина повратне реакције (v 2 ) једнака нули.<br />
2. У току успостављања равнотеже: брзина директне реакције<br />
опада јер се смањују концентрације реактаната, а брзина<br />
повратне реакције расте с порастом концентрације<br />
јодоводоника.<br />
3. Равнотежа: изједначавају се брзина директне и повратне<br />
реакције.<br />
Време (s)<br />
Хемијска равнотежа настаје када се при одрееној константној<br />
температури изједначе брзине директне и повратне реакције.<br />
У стању равнотеже концентрације јода, водоника и јодоводоника<br />
су константне, тј. не мењају се уколико се на систем не делује<br />
спољашњим фактором али не морају бити једнаке. Те<br />
концентрације супстанци су равнотежне концентрације.<br />
Применом <strong>за</strong>кона о дејству маса, на примеру реакције јода<br />
и водоника, може се одредити у каквој су вези равнотежне<br />
концентрације супстанци у тренутку успостављања равнотеже.<br />
Слика 7.22. Приказ<br />
успостављања<br />
хемијске равнотеже<br />
уз одговарајуће описе<br />
промена<br />
H 2 (g) + I 2 (g) 2HI(g), v 1 = k 1<br />
. [H 2 ] . [I 2 ] Израз <strong>за</strong> брзину директне реакције<br />
2HI(g) H 2 (g) + I 2 (g), v 2 = k 2<br />
. [HI] 2 Израз <strong>за</strong> брзину повратне реакције<br />
Када се изједначе изрази <strong>за</strong> брзине и добијени однос измени тако<br />
да се са исте стране налазе константе брзина хемијских реакција,<br />
односно концентрације учесника реакције, добија се израз <strong>за</strong><br />
константу равнотеже.<br />
v 1 = v 2<br />
k 1<br />
. [H 2 ] . [I 2 ] = k 2<br />
. [HI] 2<br />
k 1<br />
. [H2 ] . [I 2 ]<br />
k 2<br />
. [H2 ] . [I 2 ]<br />
=<br />
k 1 [HI] 2<br />
=<br />
k 2 [H 2 ] . [I 2 ]<br />
k 2<br />
. [HI]<br />
2<br />
k 2<br />
. [H2 ] . [I 2 ]<br />
Обе стране једначине деле се истим изразом.<br />
Тако добијени израз представља константну вредност на<br />
одређеној температури и одређује равнотежно стање реакције јода<br />
и водоника.<br />
K = k 1<br />
k 2<br />
, односно K =<br />
[HI] 2<br />
[H 2 ] . [I 2 ]<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј215 е215 дин<br />
цу<br />
индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.