Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

14. За сваку наведену супстанцу одреди које
јој поље у табели припада. (Не мора свако
поље бити попуњено.)
Супстанце: бром, вода, амонијак, глукоза,
магнезијум, жива, натријум-оксид, озон,
сумпор.
Табела 4.7. Агрегатна стања супстанци (25 °С)
Агрегатно
стање
Гасовито
Течно
Чврсто
Tип хемијске везе
Неполарна Поларна
Метална Јонска
ковалентна веза
15. a) Нацртај структурне формуле молекулских
врста водећи рачуна о геометрији
молекула: SO 2- 4 , NO - 2 , BH 3 , HNO 3 , NO 2 , C 2 H 4 .
б) За молекуле под а) одреди да ли су
поларни.
16. Израчунај број: а) протона, б) електрона,
в) валентних електрона на основу
формула и података из Периодног система
елемената.
Формуле: СО 2- 3 , НNO 3 , ClO - 3 , NH - 2 .
17. Прикажи настајање везе:
а) применом принципа теорије валентне
везе за молекул азота,
б) Луисовим симболима између атома
алуминијума и атома флуора,
в) Луисовим симболима између атома
угљеника и два атома кисеоника.
18. Два органска једињења имају исту
молекулску формулу С 2 Н 6 О. Једно од тих
једињења има знатно вишу температуру
кључања од другог. Имајући то у виду,
нацртај формуле молекула тих једињења и
објасни разлику у температурама кључања.
19. Представи грађење водоничне везе између
молекула који могу имати ту везу:
а) молекули H 2 O,
б) молекули NH 3 ,
в) молекули Н 2 S,
г) молекул H 2 O с молекулом HF,
д) молекул H 2 O с молекулом Н 2 S,
ђ) молекул NH 3 с молекулом CH 4 ,
е) молекул H 2 O с молекулом N 2 .
20. Скицирај дијаграм стања воде и објасни
његов значај. На којој температури и којем
притиску постоји равнотежа између сва три
агрегатна стања воде?
21. Одреди која од супстанци чије су формуле
К 2 О, Н 2 О, N 2 , Li 2 O, C 6 H 6 , има највишу
температуру топљења. Објасни.
22. Елемент Х налази се у 14, елемент Y у 15, а
елемент Z у 16. групи Периодног система
елемената. Елементи Х, Y и Z су неметали.
Нацртај структурну формулу молекула који
садржи све те атоме и један атом водоника.
Одреди број слободних електронских
парова у молекулу и утврди поларност тог
молекула (да ли је молекул поларан или не).
23. Поређај дате супстанце по порасту
њихових температура топљења.
Образложи одговор.
Формуле супстанци: KF, C 2 H 6 , H 2 O, МgO.
24. Поређај дате честице према порасту
енергије јонизације: N 2 , N, O и O 2 .
25. Два молекула имају формулу АБ 3 , односно
ВГ 3 , и све једноструке везе. Молекул АБ 3
има диполни моменат различит од нуле, а
други молекул има диполни моменат једнак
нули. Који је од тих молекула поларан, а који
неполаран? Нацртај структурне формуле
тих молекула тако да одговарају подацима.
26. Поређај дате формуле тако да редослед
представља пораст дужине С–О везе у тим
честицама: СО, СО 2 , СО 2- 3 .
27. Када се помеша 20 mL дестиловане воде и
20 mL етанола (алкохол), запремина смеше
није 40 mL, већ нешто мања. Како се то
објашњава?
131
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј
ући
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е пој
единцу индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.