Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

РАЗМИСЛИ: објасни на примеру реакције водоника и јода да ли
се у тренутку успостављања хемијске равнотеже у смеши налазе
једнаке количине реактаната и производа реакције.
Н 2 (g) + I 2 (g) 2HI(g) К = 0,52 на температури од 20 °С
ОБЈАШЊЕЊЕ: у стању равнотеже ретко се може десити да су
концентрације реактаната једнаке концентрацијама производа
реакције, односно одређене су вредношћу константе равнотеже на
датој температури.
На основу вредности константе равнотеже може се одредити
положај равнотеже. Под положајем равнотеже подразумева се
однос концентрација производа и реактаната у датој реакцији.
На пример, за реакције 1 и 2 константе равнотеже на одређеној
истој температури имају вредности , односно 0,01 слика 7.23.
(1) 2А(g) Б(g) К 1 = 4
(2) В(g) 2Г(g) К 2 = 0,01
На основу константи равнотеже реакција може се закључити да
се у стању равнотеже у реакционој смеши при реакцији 1 налази
већa количинa производа реакције 1, док је равнотежа
реакције 2 померена улево, тј. у реакционој смеши налази се већа
количина супстанце В него 1.
ПРИМЕР 7.12. Израчунавање равнотежних концентрација супстанци
при повратним реакцијама
Колико износе равнотежне концентрације N 2 О 4 и NО 2 уколико je почетнa концентрацијa
N 2 О 4 jeднака 0,1 mol/dm 3 у суду запремине 1 dm 3 , a познато је да се до успостављања
равнотеже, при датим условима, 60% количине N 2 О 4 разложи на производ? Колико
износи константа равнотеже реакције? N 2 О 4 (g) 2NО 2 (g)
(1) (2)
Слика 7.23. Приказ
равнотежног стања
реакције (1) и (2).
А – плаве,
Б – црвене,
В – наранџасте,
Г – жуте куглице.
РЕШЕЊЕ
Количина молекула N 2 О 4 на почетку
реакције износи 0,1 mol (n = c . V = 0,1 mol).
0,1 mol : 100% = x : 60%,
x = 0,06 mol молекула N 2 О 4 претвара се у
производ.
N 2 О 4 (g) 2NО 2 (g)
0,06 mol x mol
1 mol 2 mol, x = 0,12 mol
Према томе, равнотежне концентрације су:
[N 2 O 4 ] = 0,1 mol/dm 3 – 0,06 mol/dm 3
[N 2 O 4 ] = 0,04 mol/dm 3
[NO 2 ] = 0,12 mol/dm 3 , a константа равнотеже:
К = [NО 2 ] 2 /[ N 2 О 4 ]
К = 0,36
Почетне количине Промене у току реакције Равнотежне количине
0,1 mol N 2O 4 - 0,06 mol N 2O 4 0,04 mol N 2O 4
0 mol NO 2 + 0,12 mol NO 2 0,12 mol NO 2
217
Датo условима
задатка
Одређене стехиометријским
односима
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј
ући
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е по ј217 е217 дин
цу
индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.