Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
На основу дате једначине реакције 1 јасно је да сваки процес<br />
оксидације прати редукција, и обрнуто, a број електрона које<br />
отпушта честица која се оксидује мора бити једнак броју електрона<br />
које прима честица која се редукује.<br />
Супстанца чији се атоми или јони оксидују јесте редукционо<br />
средство донор електрона, јер та супстанца редукује другу<br />
супстанцу. Супстанца чији се атоми или јони редукују јесте<br />
оксидационо средство – акцептор електрона. При реакцији<br />
натријума и хлора 1, натријум Na је редукционо, а хлор Cl 2 <br />
оксидационо средство.<br />
Оксидационо и<br />
редукционо средство<br />
0<br />
–2е – +1<br />
2Na 2Na Aтоми натријума су се оксидовали.<br />
Редукционо<br />
средство<br />
0<br />
+2е –<br />
–1<br />
Cl 2 2Cl Атоми хлора су се редуковали.<br />
Оксидационо<br />
средство<br />
У случају реакције натријума и хлора дешава се стварни прелаз<br />
електрона с атома натријума на атоме хлора у његовом молекулу,<br />
при чему настају јони натријума и јони хлора. У већем броју других<br />
реакција учествују ковалентне супстанце, код којих не мора доћи<br />
до прела<strong>за</strong> само електрона, али се и ти процеси могу представити<br />
на исти начин шемом размене електрона. На пример, при реакцији<br />
угљеникII-oксида с кисеоником атом угљеника из молекула<br />
угљеникII-оксида оксидује се повећава се оксидациони број 5,<br />
а атоми кисеоника из молекула кисеоника се редукују смањује се<br />
оксидациони број 6.<br />
+2 –2 0 +4 –2<br />
2СО + О 2 2СО 2<br />
+2<br />
–2 . (2е<br />
5 2С – +4<br />
)<br />
2С Aтоми угљеника(II) су се оксидовали.<br />
0<br />
+2 . (2е<br />
6 О – –2<br />
)<br />
2 2О Атоми кисеоника су се редуковали.<br />
УгљеникII-oксид СО је у oвој реакцији редукционо, а<br />
кисеоник оксидационо средство. Уочава се да су се два атома<br />
кисеоника из молекула кисеоника редуковала, али да се атоми<br />
кисеоника у угљеникII-оксиду нису променили и појављују се са<br />
истим оксидационим бројем у молекулима производа реакције.<br />
Други начин писања процеса размене електрона јесте једначинама<br />
полуреакција. У тим једначинама електрони се представљају<br />
<strong>за</strong>једно с формулама, тј. ознакама честица супстанци, при чему<br />
Оксидација и редукција<br />
Научник А. Лавоазје назвао<br />
је једињења елемената с<br />
кисеоником оксидима (од<br />
грчке речи oxys – кисео),<br />
а реакцију сједињавања<br />
елеменaта с кисеоником<br />
оксидацијом. Насупрот<br />
томе, реакције при којима<br />
се број атома кисеоника у<br />
молекулу једињења смањује<br />
и све враћа на стање пре<br />
сједињавања с кисеоником<br />
представљају редукције<br />
(од латинске речи reducere –<br />
вратити натраг).<br />
На пример, реакција<br />
4Fe + 3O 2 2Fe 2O 3<br />
jeсте оксидација гвожђа,<br />
а реакција<br />
Fe 2O 3 + 3С 2FeO + 3CO<br />
jeсте редукција Fe 2O 3.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј269 е269 дин<br />
цу<br />
индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language