Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
5. ДИСПЕРЗНИ СИСТЕМИ<br />
ПРИМЕР 5.15. Израчунавање температуре кључања раствора<br />
На којој температури кључа раствор супстанце А у води уколико тај исти<br />
раствор мрзне на –0,5 °C? K е (вода) = 0,53 kgK/mol, а K f (вода) 1,86 kgK/mol.<br />
Температура мржњења воде је 0 °C, а температура кључања 100 °C.<br />
РЕШЕЊЕ<br />
На основу тeмпературе мржњења<br />
може се одредити снижење<br />
температуре мржњења и производ аb<br />
(из изра<strong>за</strong> <strong>за</strong> снижење температуре<br />
мржњења раствора).<br />
∆Т f = 0 °C – (–0,5 °C) = 0,5 °C<br />
∆Т f = abK f<br />
ab = 0,5 K/1,86 kgK/mol<br />
ab = 0,27 mol/kg<br />
Из изра<strong>за</strong> <strong>за</strong> повишење температуре<br />
кључања раствора, <strong>за</strong>меном вредности<br />
може се израчунати ∆Т e .<br />
∆Т e = abK e = 0,27 kg/mol . 0,53 kgK/mol<br />
∆Т e = 0,14 K<br />
∆t e = 0,14 °C<br />
t (раствора) = t(H 2 O) + ∆t e<br />
t (раствора) = 100 °C + 0,14 °C<br />
t (раствора) = 100,14 °C<br />
смотски притисак<br />
Уколико би се раствори различитих концентрација спојили без<br />
мешања, након одређеног времена концентрација би у целокупном<br />
раствору била једнака. Разлог томе је дифузија. естице из<br />
раствора спонтано се крећу дифундују док се концентрације не<br />
изједначе.<br />
Реч...<br />
... осмо<strong>за</strong> потиче<br />
од грчке речи и има<br />
наставак из француског<br />
језика, а значи гурати,<br />
притискати.<br />
Слика 5.22.<br />
Осмотски притисак<br />
Осмо<strong>за</strong> је процес у којем честице растварача прелазе из простора<br />
с мањом у простор с већом концентрацијом растворене супстанце<br />
због тога што је између раствора различитих концентрација<br />
постављена полупропустљива мембрана таква да пропушта<br />
само честице растварача. Разлика у притисцима које честице<br />
растварача врше на полупропустљиву мембрану јесте осмотски<br />
притисак слика 5.22. Осмотски притисак, као и друга<br />
колигативна својства, <strong>за</strong>виси од броја честица растворене<br />
супстанце у раствору/-има. то је већа разлика у броју честица<br />
у оба раствора раздвојена полупропустљивом мембраном, то је и<br />
осмотски притисак већи.<br />
Доминантни смер кретања<br />
честица растварача<br />
Осмотски<br />
притисак<br />
Раствор мање<br />
концентрације<br />
Раствор веће<br />
концентрације<br />
Полупропустљива мембрана<br />
(пропушта само честице растварача)<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув 156 ање<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.