Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

су конјуговани парови различито обојени. Променом вредности
раствора мења се положај равнотеже индикатора, када један од
облика индикатора постаје доминантан, а самим тим и његова боја.
HIn H + + In –
боја 1 боја 2
КИСЕЛОСТ ВОДЕНИХ РАСТВОРА
Испитивање киселости водених раствора различитих соли,
киселина и база универзалном индикаторском хартијом
Припремити водене растворе: натријум-хидроксида,
хлороводоничне киселине, амонијака, сирћетне киселине,
натријум-хлорида, натријум-ацетата, калијум-хидрогенсулфата
и амонијум-хлорида приближно једнаких количинских
концентрација. Универзалном индикаторском хартијом
испитати киселост датих водених раствора, односно одредити
приближну вредност. Објасни резултате огледа.
ОБЈАШЊЕЊЕ:
У зависности од киселости воденог раствора индикаторска
хартија боји се различитим бојама, на основу чега се приближно
одређује вредност воденог раствора. Редослед пораста
вредности у датим воденим растворима јесте: хлороводонична
киселина јака киселина, калијум-хидрогенсулфат кисела со
јаке базе и јаке киселине, сирћетна киселина слаба киселина,
амонијум-хлорид со која у води реагује кисело, натријум-
-хлорид нормална со јаке базе и јаке киселине, натријум-
-ацетат со која у води реагује базно, амонијак слаба база,
натријум-хидроксид јака база.
ПРИМЕР 8.16. Израчунавање на основу pH вредности воденог раствора
Колико хидроксидних, односно хидронијум-јона, има у 100,00 cm 3 растворa
фосфорне киселине pH вредности 3?
РЕШЕЊЕ
Разлоге због којих
раствори соли могу
бити и кисели и базни
и неутрални учићеш
следеће школске године
на часовима хемије.
Засада је довољно да
приметиш на основу
резултата огледа да
соли могу реаговати
у води на различите
начине и да то зависи од
јачине киселине и базе
које ту со граде.
pH = 3
[Н + ] = 1·10 –3 mol/dm 3
n = c · V = 1 · 10 –3 mol/dm 3 · 0,1 dm 3
n = 1 · 10 –4 mol H +
N = n · N A = 1 · 10 –4 · 6 · 10 23 1/mol
N = 6 · 10 19 joна Н +
На основу јонског производа воде
може се одредити концентрација
хидроксидних јона.
[ОН – ] = 1 · 10 –14 mol 2 /dm 6 / [H + ]
[ОН – ] = 1 · 10 –11 mol/dm 3
n = c · V = 1 · 10 –11 mol/dm 3 · 0,1 dm 3
n = 1 · 10 –12 mol OH –
N = n · N A = 1 · 10 –12 · 6 · 10 23 1/mol
N = 6 · 10 11 joна OН –
Део задатка може се урадити и
помоћу пропорција.
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј
ући
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е по ј259 е259 дин
цу
индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.