Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
При нормалним условима температура 0 С и притисак 101,3 kPa,<br />
aтмосферски притисак, <strong>за</strong>премина коју <strong>за</strong>узима 1 mol молекула гаса<br />
6,022 . 10 23 молекула има вредност 22, dm 3 слика 6.8. Та вредност<br />
<strong>за</strong>премине може да се израчуна из једначине идеалног гасног стања<br />
стр. 125 уколико се <strong>за</strong>мене вредности <strong>за</strong> притисак, температуру и<br />
количину супстанце од један мол.<br />
p . V = n . R . T<br />
101 300 Pa . V = 1 mol . 8,314 Јmol –1 K –1 . 273 K<br />
V = 0,0224 m 3 = 22,4 dm 3<br />
з ових односа изводи се моларна <strong>за</strong>премина V m , која при<br />
нормалним условима има вредност 22, dm 3 /mol, a повезује<br />
количину супстанце и <strong>за</strong>премину гаса.<br />
V m = V n<br />
Моларна <strong>за</strong>премина представља однос <strong>за</strong>премине и количине<br />
молекула гаса при одрееним условима.<br />
При стандардним условима температура 25 С и притисак<br />
101,3 kPa моларна <strong>за</strong>премина је 2,5 dm 3 /mol.<br />
Mоларна <strong>за</strong>премина<br />
Слика 6.8. Узорци два<br />
различита гаса једнаке<br />
количине супстанце,<br />
при истим условима<br />
N 2 CO 2<br />
1 mol<br />
6,022 . 10 23<br />
молекула<br />
22,4 dm 3<br />
101,3 kPa<br />
0 °C<br />
1 mol<br />
6,022 . 10 23<br />
молекула<br />
22,4 dm 3<br />
101,3 kPa<br />
0 °C<br />
Количина супстанце (n)<br />
22,4 dm 3 /mol<br />
При нормалним условима<br />
22,4 dm 3 /mol<br />
При нормалним условима<br />
Запремина супстанце (V)<br />
Моларна <strong>за</strong>премина<br />
V m = 22,4 dm 3 /mol<br />
при нормалним<br />
условима<br />
ПРИМЕР 5.9. Израчунавање <strong>за</strong>премине гаса на основу његове масе<br />
Коју <strong>за</strong>премину, при нормалним условима, <strong>за</strong>узима 4 g угљеник(IV)-oксида?<br />
РЕШЕЊЕ<br />
За сва хемијска израчунавања важно<br />
је на основу назива супстанце тачно<br />
написати њену формулу. Уколико<br />
формула није тачна, ни рачун неће бити<br />
тачан. Формула угљеник(IV)-оксида је<br />
СО 2 .<br />
I начин<br />
V<br />
n = =<br />
V m<br />
V = m . V m<br />
M<br />
m<br />
M<br />
= 4 g . 22,4 dm 3 /mol<br />
44 g/mol<br />
II начин<br />
М(СО 2 ) = 44 g/mol<br />
Важи да 1 mol CO 2 има масу 44 g, а<br />
при нормалним условима <strong>за</strong>узима<br />
<strong>за</strong>премину 22,4 dm 3 .<br />
44 g CO 2<br />
: 22,4 dm 3 = 4 g CO 2<br />
: x<br />
x = 2,0 dm 3<br />
= 2,0 dm 3<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј173 е173 дин<br />
цу<br />
индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language