Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос

ПРЕГЛЕД ОБЛАСТИ
КЉУЧНИ ПОЈМОВИ
Хемијски симбол. Молекулска, емпиријска, структурна и електронска формула. Индекс. Коефицијент.
Релативна атомска и молекулска маса. Количина супстанце. Авогадров број. Моларна маса. Моларна
запремина. Елементална анализа. Процентни састав једињења. Прустов закон сталних односа маса.
Далтонов закон вишеструких односа маса. Геј-Лисаков закон сталних односа запремина. Хемијске реакције.
Стехиометрија. Лимитирајући реактант. Принос реакције.
ОСНОВНЕ ДЕФИНИЦИЈЕ
∂ Хемијски симбол атома eлемента представља један атом
тог елемента.
∂ Kоефицијент је број који се пише испред симбола
односно формуле и представља број атома, молекула
или формулских јединки.
∂ Индекс је број који означава број атома одређеног
елемента у молекулској формули.
∂ Молекулске формуле приказују број и врсту атома у
молекулу, односно формулској јединки, структурне
приказују структуру молекула, а електронске распоред
електрона у честицама.
∂ Релативна молекулска маса јесте број који показује
колико је пута просечна маса молекула већа од једне
дванаестине масе атома угљеника ( 12 С).
∂ Kоличина супстанце од 1 mol садржи онолико честица
колико има атома у 12 g изотопа 12 C, a то је 6,022 . 10 23
честица.
∂ Авогадрова константа једнака је односу броја молекула
односно атома и количине супстанце и показује колико
има честица у једном молу супстанце.
∂ Моларна маса представља однос масе супстанце и њене
количине и показује колико износи маса једног мола
супстанце.
∂ Према Авогадровом закону, запремина гаса при
одређеним условима директно је пропорционална
количини молекула тог гаса.
∂ Моларна запремина представља однос запремине и
количине молекула гаса при одређеним условима.
∂ Емпиријска формула приказује релативан број атома
елемента у молекулу. То је најједноставнија формула
молекула.
∂ Прустов закон сталних односа маса: однос маса
елемената у једињењу је константан за одређено
једињење и представља однос у којем се два елемента
једине градећи једињење.
∂ Далтонов закон вишеструких односа маса: два елемента
једине се у вишеструким односима маса градећи
различита једињења.
∂ Хемијске реакције јесу хемијске промене при којима од
једне или више супстанци настају нове супстанце.
∂ Стехиометрија је област хемије која проучава односе
количина реактаната и производа хемијске реакције.
САДРЖАЈ ОВЕ ОБЛАСТИ ПОМАЖЕ ТИ ДА...
∂ наводиш шта су валенца и оксидациони број;
∂ одредиш валенцу и оксидациони број атома на основу
формуле;
∂ израчунаваш и поредиш односе температуре,
запремине, притиска и количине гасовите супстанце на
основу једначине идеалног гасног стања;
∂ израчунаш количину супстанце на основу масе,
запремине или броја честица;
∂ израчунаш запремину гасовите супстанце при
нормалним условима на основу масе, броја честица или
количине супстанце;
∂ израчунаш број честица на основу масе, запремине гаса
или количине супстанце;
∂ анализираш односе количине супстанце, броја честица и
масе супстанце;
∂ образлажеш значај квантитативних односа у хемијским
системима;
∂ одредиш емпиријску формулу на основу односа маса
елемената и процентног састава;
∂ одредиш процентни састав једињења и однос
маса елемената у једињењу на основу формуле и
експериментално одређених вредности.
186
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј
ући
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој
и омогућујуј
е пој
единцу индивидуални приступ делу
са места и у време кој
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.