Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
новог енергетског нивоа. Због тога се њихове електронске<br />
конфигурације сматрају попуњеним. Атоми ових елемената немају<br />
тежњу да се сједињавају са осталим атомима, због чега се њихове<br />
електронске конфигурације сматрају стабилним.<br />
Хелијум He 2 1s2 1. периода и 18. група<br />
Неон Ne 10 1s2 2s 2 2p 6 2. периода и 18. група<br />
Аргон Ar 18 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3. периода и 18. група<br />
Криптон Kr 36 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4. периода и 18. група<br />
РАЗМИСЛИ: покушај да на примеру гвожђа и мангана<br />
<strong>за</strong>кључиш и објасниш на који се начин на основу електронске<br />
конфигурације атома прелазних метала одређује њихов положај<br />
у Периодном систему елемената. Гвожђе се налази у 4. периоди<br />
и 8. групи, а манган у 4. периоди и 7. групи Периодног система<br />
елемената.<br />
ОБЈАШЊЕЊЕ:<br />
25 Мn [Ar] 4s2 3d 5 4. периода и 7. група;<br />
26 Fe [Ar] 4s2 3d 6 4. периода и 8. група.<br />
Гвожђе и манган су у 4. периоди због тога што је њихов највиши<br />
енергетски ниво четврти ниво. За d-eлементе, група се одређује<br />
сабирањем броја електрона тог последњег енергетског<br />
нивоа и d-поднивоа претходног енергетског нивоа. Валентни<br />
електрони ових атома, као и атома осталих прелазних метала,<br />
јесу електрони највишег енергетског нивоа и последњег<br />
непопуњеног d-поднивоа. Оправданост тог начина одређивања<br />
броја валентних електрона атома прелазних метала види се у<br />
експерименталним подацима који показују да њихова својства<br />
<strong>за</strong>висе од броја тих електрона.<br />
Одређивање групе у<br />
Периодном систему:<br />
d-eлемент<br />
27 Со [Ar] 4s2 3d 7<br />
2 + 7 = 9. група<br />
ПРИМЕР 3.11. Одређивање положаја елемента у Периодном систему<br />
елемената<br />
На основу датих електронских конфигурација одреди групу и периоду елемента у<br />
Периодном систему елемената.<br />
Е 1 1s 2 2s 2 2p 1 ; Е 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1 .<br />
РЕШЕЊЕ<br />
Положај елемента у Периодном<br />
систему елемената може се одредити<br />
на основу електронске конфигурације.<br />
Е 1 1s 2 2s 2 2p 1<br />
Е 2<br />
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1<br />
Атоми елемената Е 1 и Е 2 имају исти<br />
број валентних електрона (3) и налазе<br />
се у 13. групи Периодног система<br />
елемената. Атом Е 1 има два, атом Е 2<br />
четири енергетска нивоа, па се елемент<br />
Е 1 налази у другој, а Е 2<br />
у 4. периоди.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
е 73 ди<br />
н цу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language