Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Базе су, према Аренијусовој теорији, електролити који<br />
дисоцијацијом у води као негативне јоне дају искључиво<br />
хидроксидне јоне ОН – ).<br />
На пример, натријум-хидроксид и баријум-хидроксид су базе које у<br />
води дисосују и дају хидроксидне јоне 6, 7.<br />
6 NaOH Na + + OH –<br />
натријум-хидроксид јон натријума хидроксидни јон<br />
7 Ba(OH) 2 Ba 2+ + 2OH –<br />
баријум-хидроксид јон баријума<br />
Водени раствори ба<strong>за</strong> и киселина мењају боју појединих супстанци<br />
киселинско-базних индикатора на карактеристичан начин, а<br />
међусобном реакцијом дају соли реакција неутрали<strong>за</strong>ције.<br />
Реакција неутрали<strong>за</strong>ције може бити потпуна и непотпуна.<br />
На пример, у реакцији натријум-хидроксида и сумпорне киселине<br />
може настати натријум-сулфат Na 2 SO , односно у реакцији<br />
непотпуне неутрали<strong>за</strong>ције натријум-хидрогенсулфат NaSO .<br />
По традиционалном систему називања соли, NaSO може се<br />
именовати као натријум-бисулфат или кисели натријум-сулфат.<br />
Базе према<br />
Аренијусовој теорији<br />
Н<br />
Н<br />
Aмонијак је ба<strong>за</strong><br />
Aмонијак је ба<strong>за</strong> која<br />
у води не дисосује, али у<br />
реакцији с водом, слично<br />
Аренијусовим ба<strong>за</strong>ма, даје<br />
хидроксидне јоне. Због тога<br />
се и амонијак сврстава у<br />
групу ба<strong>за</strong>.<br />
NH 3 + H 2 O NH 4 + OH –<br />
амонијак амонијум-јон<br />
Реакција<br />
неутрали<strong>за</strong>ције<br />
NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 + H 2 O Jeдначина непотпуне неутрали<strong>за</strong>ције<br />
натријум-хидрогенсулфат<br />
2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O Jeдначина потпуне неутрали<strong>за</strong>ције<br />
натријум-сулфат<br />
На сличан начин, у реакцији калцијум-хидроксида и азотне<br />
киселине могу настати две врсте соли: калцијум-нитрат и<br />
калцијум-хидроксид-нитрат, односно по традиционалном систему<br />
именовања соли базни калцијум-нитрат.<br />
Ca(OH) 2 + HNO 3<br />
Ca(OH)NO 3 + H 2 O<br />
калцијум-хидроксид-нитрат<br />
(базни калцијум-нитрат)<br />
Ca(OH) 2 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O<br />
калцијум-нитрат<br />
Jeдначина реакције<br />
непотпуне неутрали<strong>за</strong>ције<br />
Jeдначина реакције<br />
потпуне неутрали<strong>за</strong>ције<br />
Соли могу бити:<br />
∂ нормалне – настају потпуном неутрали<strong>за</strong>цијом,<br />
∂ киселе – настају непотпуном неутрали<strong>за</strong>цијом тако што један<br />
или више атома водоника остају у саставу киселинског остатка<br />
и могу се у наредном ступњу неутрали<strong>за</strong>ције <strong>за</strong>менити,<br />
∂ базне – настају непотпуном неутрали<strong>за</strong>цијом тако што један<br />
или више хидроксидних јона из базе остаје у саставу соли.<br />
Примери<br />
различитих врста соли<br />
NaCl – нормална со,<br />
NaHSO 4 – кисела со,<br />
Ba(OH)NO 3 – базна со.<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е по ј233 е233 дин<br />
цу<br />
индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.
Change language