Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Други начин представљања електронске конфигурације јесте<br />
шематски приказ с квадратићима или кућицама. Када се у<br />
орбитали налази само један електрон, он се представља стрелицом<br />
нагоре, што означава његов позитиван спин.<br />
1Н<br />
1s<br />
Атом хелијума има два електрона и они се налазе у истој орбитали,<br />
те се разликују само по спину, односно спинском квантном броју<br />
који <strong>за</strong> један електрон износи 1/2, а <strong>за</strong> други –1/2. лектронска<br />
конфигурација атома хелијума је:<br />
2Не 1s 2 (чита се један-ес-два)<br />
По Паулијевом принципу искључења није дозвољено да оба<br />
електрона у орбитали имају исти спин и због тога се један<br />
електрон представља стрелицом нагоре, а други стрелицом<br />
надоле. Када се као у овом случају два електрона налазе у истој<br />
орбитали, кажемо да су то спарени електрони.<br />
Атом литијума има три, а берилијума четири електрона. Када<br />
се <strong>за</strong>врши попуњавање првог нивоа у тим атомима, електрони<br />
попуњавају <strong>први</strong> следећи ниво. Сваки ниво почиње s-поднивоом<br />
који има мању вредност енергије од -поднивоа истог нивоа,<br />
тако да се након 1s- попуњава 2s-подниво. Атом литијума има два<br />
спарена и један неспарен електрон, а атом берилијума има два<br />
пара електрона.<br />
3Li 1s 2 2s 1 2s 4Be 1s 2 2s 2 2s<br />
(један-ес-два-два-ес-један)<br />
1s<br />
1s<br />
Да би се у шематском приказу пратио пораст енергије орбитала и<br />
удаљеност од језгра, орбитале се распоређују на начин прика<strong>за</strong>н на<br />
слици 3.19, који се примењује и код електронских конфигурација<br />
осталих атома елемената.<br />
У електронској конфигурацији бора на другом нивоу почиње<br />
попуњавање и 2 поднивоа, при чему две орбитале тог поднивоа<br />
остају празне. Те орбитале се, без обзира на то, увек цртају.<br />
5 B 1s2 2s 2 2p 1 1s<br />
2s<br />
1s<br />
Према принципу минимума енергије, на једном енергетском нивоу<br />
редослед попуњавања увек следи низ s-, -, d- и f-подниво.<br />
E<br />
1s<br />
2s<br />
Удаљеност од језгра<br />
Слика 3.19. Приказ<br />
електронске<br />
конфигурације атома<br />
литијума. У овом<br />
приказу означене су<br />
осе координатног<br />
система само да<br />
би се нагласило на<br />
који се начин може<br />
тумачити електронска<br />
конфигурација.<br />
2p x 2p y 2p z<br />
65<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чување у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
е 65 ди<br />
н цу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.