Хемија, уџбеник за први разред гимназије, Нови Логос
- No tags were found...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
8. КИСЕЛИНЕ, БАЗЕ И СОЛИ<br />
ПРИМЕР 8.8. Израчунавање концентрације јона у растворима соли<br />
јаке киселине и јаке базе<br />
Одреди колико износе концентрације:<br />
јона калцијума и хлоридних јона у воденом раствору који садржи 2,22 g<br />
калцијум-хлорида у 100,0 cm 3 раствора.<br />
РЕШЕЊЕ<br />
Прво се израчуна концентрација<br />
калцијум-хлорида.<br />
n = m/M = 2,22 g/111 g/mol = 0,02 mol<br />
c = n/V = 0,02 mol/0,1 dm 3 = 0,2 mol/dm 3<br />
Затим се израчунају концентрације јона.<br />
СаCl 2 Са 2+ + 2Cl –<br />
0,2 mol/dm 3 x mol/dm 3 у mol/dm 3<br />
1 mol 1 mol 2 mol<br />
[Ca 2+ ] = x = 0,2 mol/dm 3<br />
[Cl – ] = y = 0,4 mol/dm 3<br />
Концентрација јона у<br />
воденим растворима<br />
слабих електролита<br />
Израчунавање<br />
концентрације јона<br />
c јона<br />
с<br />
а – коефицијент<br />
– степен дисоцијације<br />
с – концентрација<br />
електролита<br />
У растворима слабих електролита, концентрација јона може се<br />
израчунати помоћу степена или константе дисоцијације. Овде ће<br />
бити објашњено како се то чини када је дат степен дисоцијације.<br />
С обзиром на то да је збир концентрације јона и недисосованих<br />
молекула једнак укупној концентрацији електролита с, може<br />
да се добије ве<strong>за</strong> између степена дисоцијације електролита и<br />
концентрације јона у раствору тог електролита.<br />
с = [HA] + [A – ] = [HA] + [H + ]<br />
[H + ] [A – ]<br />
=<br />
с<br />
=<br />
с<br />
На основу изра<strong>за</strong> може се израчунати концентрација јона у<br />
раствору електролита уколико су познате концентрација<br />
електролита и степен дисоцијације.<br />
ПРИМЕР 8.9. И<strong>за</strong>чунавање концентрације јона у раствору слабе<br />
монопротичне киселине<br />
Колико износе концентрације позитивних јона водоника, ацетатних јона и<br />
недисосованих молекула сирћетне киселине у раствору концентрације<br />
0,001 mol/dm 3 уколико је степен дисоцијације при датим условима 13%?<br />
РЕШЕЊЕ<br />
СН 3 СООН СН 3 СОО – + Н +<br />
[Н + ]= [СН 3 СОО – ] = a · · с = 0,001 mol/dm 3 · 0,13<br />
[Н + ]= [СН 3 СОО – ] = 0,00013 mol/dm 3 = 1,3 . 10 –4 mol/dm 3<br />
Kонцентрација недисосованих молекула je:<br />
[СН 3 СООН] = с – · с = 0,001 mol/dm 3 - 0,00013 mol/dm 3<br />
[СН 3 СООН] = 0,00087 mol/dm 3 = 8,7 . 10 –4 mol/dm 3<br />
Забрањено је репродуковање, умножавање, дистрибуција, обј<br />
ављивање, прерада и друга употреба овог ауторског дела или његових делова у било ком обиму и поступку, укључујуј<br />
ући<br />
фотокопирање, штампање, чув 242 ање<br />
у електронском облику, односно чињење дела доступним јавности жичним или бежичним путем на начин кој<br />
и омогућујуј<br />
е пој<br />
единцу индивидуални приступ делу<br />
са места и у време кој<br />
е он одабере, без писмене сагласности издавача. Свако неовлашћено коришћење овог ауторског дела представља кршење Закона о ауторском и сродним правима.