Comisión Nacional del Agua - Conagua

pHs: valor del pH en el punto de equilibrio con la saturación del
CaCO3
pK’2 – pK’s: constante que es función de la fuerza iónica y temperatura
pCa2 + : cologaritmo de la concentración de los iones calcio en moles/l
pAlc: cologaritmo del valor del contenido total de alcalinidad en eq/l
Un valor positivo del índice significa que el agua está sobresaturada y puede haber
entonces precipitación del carbonato de calcio. Un valor negativo, en cambio,
significa que es corrosiva y hay disolución de carbonato de calcio. Si es menor a –2
el agua es extremadamente corrosiva, entre –2 y –0.1 es moderadamente corrosiva.
La magnitud del número no expresa en modo alguno la velocidad con la cual ocurrirá
la corrosión, que tan rápido se puede lograr la estabilidad del agua ni tampoco
cuantos reactivo hay que adicionar para lograrlo.
El valor de pK’2-pK’s se calcula conociendo la fuerza iónica
donde:
Fuerza iónica = 0.5 (C1Z1 2 + C2Z2 2 + ....CnZn 2 ) (6.45)
C : concentración de una especie iónica dada en moles/l
Z : valencia de cada ión
Un agua inestable puede ser tratada mediante la adición de reactivos hasta lograr el
equilibrio entre el pH, contenido de Ca y la alcalinidad. La cal es un reactivo muy
bueno para modificar el pH y neutralizar el CO2 libre. Si el agua es blanda, la cal
tiene además la ventaja de añadir iones de Ca. El carbonato de sodio produce los
mismos dos efectos pero requiere mayores dosis por lo que se usa, más bien, para
incrementar la alcalinidad. La adición de CO2 controla la formación de depósitos al
reducir el pH e incrementar la alcalinidad. Normalmente, cada uno de estos reactivos
se usan por separado, con excepción de cuando se remineraliza agua de mar
desalada donde se añade cal y CO2 para incrementar la concentración de Ca y de
alcalinidad hasta un pH adecuado. Después del tratamiento químico y con objeto de
hacer que el agua sea un poco incrustante se añade hexametafosfato de calcio y
carbonatos, el primero para secuestrar el Ca y evitar su precipitación. El equilibrio se
logra cuando el CaCO3 depositado no es disuelto pues el agua está ya saturada
tanto en Ca como en carbonatos, y estos iones no pueden precipitar debido a la
acción secuestrante de los iones de metafosfato.
6.31. PROTECCIÓN CATÓDICA
La protección catódica tiene el objeto de evitar la disolución de los iones de hierro de
acuerdo a la ecuación 6. 27. En sistemas grandes, se emplea la protección catódica
por medio de ánodos electrolíticos fabricados al aplicar una corriente directa. Los
ánodos pueden ser de grafito, carbón, platino, aluminio, hierro o aleaciones de acero.
En instalaciones pequeñas los ánodos de magnesio o de zinc crean la acción de una
batería con la estructura de hierro a la cual están conectados. Se cargan al
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