Biologie / Chemie / Physik - Lehrpläne

10.2 Bindungsarten Zeitrichtwert: 5
Ansuchend von den unterschiedlichen Eigenschaften der Stoffe, in Verbindung mit den Kenntnissen vom Bau der Atome, werden die
Bindungsverhältnisse erklärt. Energiebetrachtungen bei der Bildung von Molekülen und Ionenverbänden sollen dem Schüler helfen, die
Vorstellung von der chemischen Bindung zu konkretisieren. Elektronegativitätswerte werden in Form einer Tabelle vorgegeben. Sie
ermöglichen das Verständnis der Übergänge von unpolarer zu polarer Elektronenpaarbindung und Ionenbindung.
Die Metallbindung kann aus Gründen der Vollständigkeit angesprochen werden.
Lernziele
Die Schüler/Schülerinnen sollen:
- einsehen, dass die Edelgaskonfiguration durch
gemeinsame Elektronenpaare erreicht werden
kann;
polare und unpolare Bindungen unterscheiden
können;
mit Hilfe der Elektronegativität die Art der
Bindung ermitteln können;
Inhalte/Begriffe
Oktettregel
Elektronen, Struktur- und Summenformel
Atom- / Elektronenpaarbindung
Elektronegativität
Hinweise
Beispiel: Wasserstoff, Chlor, Sauerstoff,
Stickstoff
V: Reaktion von naszierendem und molekularem
Wasserstoff mit KMnO4
V: Ablenkung von Flüssigkeiten durch
geladenen Kunststoffstab
Lernziele
- einsehen, dass die elektrische Leitfähigkeit
wässriger Lösungen auf der Anwesenheit
beweglicher Ladungsträger beruht;
- einsehen, dass die elektrostatische Anziehung
der Ionen zur Ionenbindung führt.
Inhalte/Begriffe
Kationen, Anionen, Elektrolyse
Dissoziation
Hydratation
Kristallgitter (lonengitter)
Hinweise
V: Elektrolyse von Kupferchlorid
NaCl -Gitter
Vorschläge für projektorientiertes Arbeiten:
• Bindungsarten bei Säuren und Laugen
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