Biologie / Chemie / Physik - Lehrpläne

8.3. Chemische Reaktionen I
Zeitrichtwert: 14
Experimente zeigen, dass Stoffumwandlungen - chemische Reaktionen - an Eigenschaftsänderungen und Energieumsätze gebunden
sind, sie werden als Umordnung von Teilchen gedeutet. Reaktionsschemata dienen der Kurzbeschreibung für chemische Reaktionen. Eine
erste quantitative Gesetzmäßigkeit wird erkannt; Stoffe und ihre Reaktionen können unter übergeordneten Gesichtspunkten klassifiziert
werden.
Lernziele
Die Schüler/Schülerinnen sollen
- einsehen, dass bei chemischen Reaktionen
Stoffe mit neuen Eigenschaften entstehen;
- wissen, dass chemische Reaktionen mit einem
Energieumsatz verbunden sind;
- einsehen, dass bei chemischen Reaktionen das
Gesetz von der Erhaltung der Masse gilt;
- fähig sein, chemische Reaktionen mit dem
Teilchenmodell zu beschreiben;
Inhalte/Begriffe
Synthese, Edukte, Produkte
Reaktionsschemata,
Metallsulfide, Metall- und
Nichtmetalloxide
exotherme / endotherme Reaktion,
geschlossenes System,
Aktivierungsenergie, Katalysator,
Energiediagramm geschlossene -,
offene Systeme
Hinweise
Zusammensetzung der Luft (vgl. LP P/C)
Eigenschaften von Sauerstoff und
Stickstoff
Erze
V: Glimmspanprobe
Verbrennung / Oxidation (vgl. LP P/C)
AU: Staubexplosion
V: z.B. Verbrennen von Eisenwolle an
Balkenwaage; elektrische Zündung
von Eisenwolle in Sauerstoff;
Zündung von Streichhölzern im
offenen / zugeschmolzenen Reagenzglas
Phlogistontheorie
AU: Probleme offener Systeme, z.B.Verbrennungsmotor;
Ölheizung
Lernziele Inhalte/Begriffe Hinweise
- einsehen, dass chemische Reaktionen umkehrbar
sein können;
- fähig sein, Reinstoffe in Elemente und
Verbindungen einzuordnen;
- entsprechende Reaktionen als Oxidation,
Reduktion und Redoxreaktion kennen;
- wissen, dass Metalloxide und Nichtmetalloxide
mit Wasser unterschiedlich reagieren;
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Thermolyse
homogene und heterogene
Teilchenverbände Oxidations- und
Reduktionsmittel
Analyse von Wasser; Eigenschaften
des Wasserstoffs
alkalische und saure Reaktionen
Säure-/Base-Indikatoren
Recycling (stofflich ja, energetisch nein) V:
Thermolyse von Silberoxid
Elementbegriff
V: Reduktion des Wassers mit Magnesium
V: Kupferoxid / Eisen; Kohlenstoffdioxid
/ Magnesium
AU: Rosten, Stoffwechsel ausschließlich
phänomenologische Betrachtung
pH-Wert
SÜ: Untersuchung von Stoffen des
täglichen Lebens mit Indikatoren
(Rotkohlsaft, Lackmus, Phenolphthalein,
Bromthymolblau)
AU: saure und alkalische Stoffe (z.B.
Reiniger, Abbeizmittel)