Biologie / Chemie / Physik - Lehrpläne

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8.3. Chemische Reaktionen I Zeitrichtwert: 14 Experimente zeigen, dass Stoffumwandlungen - chemische Reaktionen - an Eigenschaftsänderungen und Energieumsätze gebunden sind, sie werden als Umordnung von Teilchen gedeutet. Reaktionsschemata dienen der Kurzbeschreibung für chemische Reaktionen. Eine erste quantitative Gesetzmäßigkeit wird erkannt; Stoffe und ihre Reaktionen können unter übergeordneten Gesichtspunkten klassifiziert werden. Lernziele Die Schüler/Schülerinnen sollen - einsehen, dass bei chemischen Reaktionen Stoffe mit neuen Eigenschaften entstehen; - wissen, dass chemische Reaktionen mit einem Energieumsatz verbunden sind; - einsehen, dass bei chemischen Reaktionen das Gesetz von der Erhaltung der Masse gilt; - fähig sein, chemische Reaktionen mit dem Teilchenmodell zu beschreiben; Inhalte/Begriffe Synthese, Edukte, Produkte Reaktionsschemata, Metallsulfide, Metall- und Nichtmetalloxide exotherme / endotherme Reaktion, geschlossenes System, Aktivierungsenergie, Katalysator, Energiediagramm geschlossene -, offene Systeme Hinweise Zusammensetzung der Luft (vgl. LP P/C) Eigenschaften von Sauerstoff und Stickstoff Erze V: Glimmspanprobe Verbrennung / Oxidation (vgl. LP P/C) AU: Staubexplosion V: z.B. Verbrennen von Eisenwolle an Balkenwaage; elektrische Zündung von Eisenwolle in Sauerstoff; Zündung von Streichhölzern im offenen / zugeschmolzenen Reagenzglas Phlogistontheorie AU: Probleme offener Systeme, z.B.Verbrennungsmotor; Ölheizung Lernziele Inhalte/Begriffe Hinweise - einsehen, dass chemische Reaktionen umkehrbar sein können; - fähig sein, Reinstoffe in Elemente und Verbindungen einzuordnen; - entsprechende Reaktionen als Oxidation, Reduktion und Redoxreaktion kennen; - wissen, dass Metalloxide und Nichtmetalloxide mit Wasser unterschiedlich reagieren; 236 Thermolyse homogene und heterogene Teilchenverbände Oxidations- und Reduktionsmittel Analyse von Wasser; Eigenschaften des Wasserstoffs alkalische und saure Reaktionen Säure-/Base-Indikatoren Recycling (stofflich ja, energetisch nein) V: Thermolyse von Silberoxid Elementbegriff V: Reduktion des Wassers mit Magnesium V: Kupferoxid / Eisen; Kohlenstoffdioxid / Magnesium AU: Rosten, Stoffwechsel ausschließlich phänomenologische Betrachtung pH-Wert SÜ: Untersuchung von Stoffen des täglichen Lebens mit Indikatoren (Rotkohlsaft, Lackmus, Phenolphthalein, Bromthymolblau) AU: saure und alkalische Stoffe (z.B. Reiniger, Abbeizmittel)
Lernziele Inhalte/Begriffe Hinweise - Einblick in die technische Bedeutung von AU: Metallgewinnung aus Erzen Redoxreaktionen haben. Thermitverfahren Vorschläge für projektorientiertes Arbeiten: 8. l • Apfel oder Zwiebel? - Sinnliche Wahrnehmung / messbare Erfassung (Bi, G, Ph) 8.2 • Wir züchten Kristalle (Ph) 8.3 • Energie, ein Phänomen mit vielen Gesichtern (Ph) • Wir bauen einen Hochofen - Abbau und Verarbeitung von Erzen (Ek) 237
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Lehrplan-Entwürfe Lernbereich Natu
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Vorwort Seit Mitte der achtziger Ja
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Zum neuen Lehrplan Hauptschule, Rea
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Biologieunterricht befasst sich mit
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Übersicht die schuljahrspezifische
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Lehrplan Hauptschule Biologie Physi
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Klasse 7 Realschule Biologie Physik
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Abkürzungen: AU = Alltags-, Anwend
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Lehrplanentwurf Biologie Orientieru
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Lehrplanentwurf Biologie 1. Aufgabe
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Dort, wo es möglich ist, sollte ve
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1.1 Bau und Vermehrung einer Blüte
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6. Körperliche und seelische Verä
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Klasse 9 Die Schuljahre 9 und 10 la
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9.4 Schüler planen ein Naturschutz
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9.6 Der Kampf des Menschen gegen In
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Er darf kein Realexperiment ersetze
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Lernziele Inhalte/Begriffe Hinweise
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aufgebaut, so können in den einzel
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Lehrplanentwurf Physik Realschule (
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Projektvorschläge: - Farben und Fa
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