Biologie / Chemie / Physik - Lehrpläne
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9. Klasse<br />
9.1 Chemische Reaktionen II<br />
Zeitrichtwert:20<br />
Die Fortführung von quantitativen Untersuchungen ermöglicht die Aufstellung von Gesetzmäßigkeiten, die mit einem erweiterten<br />
Teilchenmodell gedeutet werden. Die Einführung des Atombegriffs und der Atommasse führen zur Verhältnisformel, Volumenverhältnisse<br />
bei Gasreaktionen und die Avogadro-Hypothese zur Molekülformel. Die Verhältnisformel ist der Molekülformel vorangestellt, damit<br />
zunächst Modellvorstellungen zu infinitiven Teilchenverbänden erworben werden und dann erst von einzelnen Molekülen. Der umgekehrte<br />
Weg erschwert die Vorstellung von Teilchenverbänden, da die Molekülvorstellung stärker haftet.<br />
Die Elementsymbole und Formeln sollten von Anfang an mit den Präfices der Aggregatzustände versehen werden, so dass bestimmte<br />
Vorstellungen über den Stoffaufbau vermittelt werden.<br />
Das Aufstellen von Verhältnisformeln aus vorgegebenen Massenverhältnissen und die Umformulierung von Wort- in Symbolgleichungen<br />
eignen sich gut für Gruppenarbeit.<br />
Lernziele<br />
Die Schüler/Schülerinnen sollen<br />
Inhalte/Begriffe<br />
Hinweise<br />
- einsehen, dass Elemente in konstanten Massenverhältnissen<br />
reagieren;<br />
- die Atomhypothese von Dalton kennen und<br />
Massenbeziehungen deuten können;<br />
- Einblick in die Bedeutung der Atommassen<br />
haben und als 1. Ordnungsprinzip im PSE<br />
erkennen;<br />
quantitative Analyse oder<br />
Synthese<br />
Atom, Atommasse, Atommasseneinheit<br />
und Zähleinheit L<br />
Atomsymbole<br />
Lernziele Inhalte/Begriffe Hinweise<br />
- fähig sein, aus Massenverhältnissen Verhältnis- Atomzahlenverhältnis<br />
formein zu erstellen;<br />
- fähig sein, Volumenverhältnisse bei Gasreaktionen<br />
mit dem Gesetz von Avogadro zu<br />
deuten;<br />
- fähig sein, Moleküle und Teilchen verbände<br />
voneinander zu unterscheiden;<br />
238<br />
fähig sein, Reaktionsgleichungen zu formulieren<br />
und zu deuten;<br />
fähig sein, einfache stöchiometrische Berechnungen<br />
durchzuführen.<br />
Molekül, Molekülformel, Mol,<br />
molare Masse, molares Volumen,<br />
Zweiatomigkeit elementarer<br />
Gase<br />
Teilchenebene<br />
Stoffmengenebene<br />
V: Analyse von Kupferoxid; Synthese<br />
von Kupfersulfid<br />
Veranschaulichung der Loschmidtschen<br />
Zahl<br />
Elementsymbole, Namensgebung der<br />
Elemente<br />
Modell Massenspektrometer<br />
Entstehung des PSE<br />
Bestimmung der Verhältnisformel gemäß<br />
der Beziehung Atomzahlenverhältnis =<br />
Massenverhältnis : Atommassenverhältnis<br />
V: Quantitative Analyse von rotem und<br />
schwarzem Kupferoxid<br />
V: quantitive Wasseranalyse und -synthese<br />
SÜ: Formulierung weiterer Reaktionsgleichungen<br />
(Index, Koeffizient)<br />
Gay-Lussac, Alexander von Humboldt<br />
Gase (g), Flüssigkeiten (1) bestehen aus<br />
Molekülen, die Formel gibt die Zusammensetzung<br />
eines Teilchens an; die Formel<br />
X(s) gibt die Zusammensetzung einer<br />
"Baueinheit" an<br />
Aufarbeitung früherer Reaktionsschemata,<br />
Stoffmengenumsätze bei bereits bekannten<br />
Reaktionen (exemplarisch)