Biologie / Chemie / Physik - Lehrpläne

10.2 Säuren, Basen, Salze
Zeitrichtwert: 25
Die Kenntnis des Ionenbegriffs gestattet die Deutung der sauren und alkalischen Reaktion als Protonenübergänge nach dem Donator-
/Akzeptor-Prinzip. Eine vertiefte Betrachtung von Protolysen unter Einbeziehung des chemischen Gleichgewichts und des MWG bleiben
der Oberstufe vorbehalten. Somit kann der pH-Wert nur als Maß für die Hydroniumionenkonzentration definiert werden. pH-Wert-
Berechnungen können wegen fehlender mathematischer Voraussetzungen noch nicht durchgeführt werden. Das quantitative Erfassen von
Neutralisationsreaktionen ermöglicht die Einführung und Anwendung des Konzentrationsbegriffs. Dabei wird auch der Computer zur
Messdatenerfassung eingesetzt.
Stoffkenntnisse werden erweitert und die chemische Formelsprache sollte verstärkt eingeübt werden.
Das Thema hat vielfältige Bezüge zu Alltag, Umwelt und Technik. Es ist geeignet, ein großtechnisches Verfahren (z.B. Kontaktverfahren,
Solvay-Verfahren) kennen zu lernen.
Lernziele
Die Schüler/Schülerinnen sollen
- einen Überblick über Darstellungsmöglichkeiten
und Bedeutung von Laugen gewinnen;
Inhalte/Begriffe
Reaktionen von Metallen bzw.
Metalloxiden mit Wasser:
Natronlauge, Kalilauge, Kalkwasser,
Barytwasser Abstufung
der Reaktivität der Alkali- bzw.
Erdalkalimetalle mit Wasser
Hydroxid-Ion
Hinweise
vgl. 8.3
SÜ: pH-Messung; Leitfähigkeitsmessung;
Nachweis von CO 2
AU: Laugenbrezel
Rohrreiniger, Flaschenreinigung
Seifen-, Papierherstellung
Lernziele Inhalte/Begriffe Hinweise
- Überblick über Darstellungsmöglichkeiten
und Bedeutung von Säuren gewinnen;
- fähig sein, die Säure/Base-Theorie nach
Brönsted anhand der Reaktionen von Chlorwasserstoff
bzw. Ammoniak mit Wasser
nachzuvollziehen und auf weitere Reaktionen zu
übertragen;
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Reaktion von Nichtmetalloxiden
mit Wasser: Schweflige Säure,
Schwefelsäure, Kohlensäure
Salpetersäure und Phosphorsäure
Protolyse, Donator/Akzeptor-
Prinzip,
Oxoniumion (H 3O + )
Hydroniumion (H 3O + aq.)
Ammoniumion, Säure/Base-
Paar, Ampholyt ein- und
mehrprotonige Säuren
vgl. 8.3
SÜ: pH-Messung; Leitfähigkeitsmessung;
Reaktion mit unedlen Metallen
informelle Einführung
Ätzradierung (BK)
AU: Reiniger, Saurer Regen, Konservierungsmittel,
technische Herstellungsverfahren
vgl. 9.2