Biologie / Chemie / Physik - Lehrpläne

8.4 Salze Zeitrichtwert: 6
Leitfähigkeitsmessungen von Salzlösungen zeigen die Anwesenheit beweglicher Ladungsträger. Aufgrund des erworbenen Wissens
wird der Ionenbegriff vertieft und das Aufbauprinzip von Ionengittern erklärt. Die Kenntnis der polaren Atombindung ist Voraussetzung für
das Verständnis der Lösemitteleigenschaften des Wassers. Im Kapitel 9.1 werden Salzbildungsreaktionen erarbeitet.
Lernziele Inhalte/Begriffe Hinweise
Die Schüler/Schülerinnen sollen
- verstehen, dass die elektrische Leitfähigkeit Ionenwanderung, Elektrolyse SÜ: Elektrolyse
wässriger Lösungen auf der Anwesenheit Kation/Anion
beweglicher Ladungsträger beruht;
Kathode/Anode
- einsehen, dass Salze aus Ionen aufgebaut sind; Ionenbindung
SÜ: Leitfähigkeitsmessung
- einsehen, dass durch Ionenbindungen lonengitter
aufgebaut werden;
Gitterenergie
SÜ: Kristallisation
- verstehen, dass der polare Bau des Wassermoleküls
seine Lösemitteleigenschaft bedingt.
Dipol
Elektronegativität
Hydratation
Vorschläge für projektorientiertes Arbeiten:
Kristallbildung
Kochsalz
Gittermodell
(BK.MN)
(G)
(We, BK)
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