Biologie / Chemie / Physik - Lehrpläne
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10. Klasse<br />
10.1 Chemische Bindung - Ionenbindung und Elektronenpaarbindung Zeitrichtwert: 10<br />
Untersuchung unterschiedlicher Eigenschaften von Salzen und Gasen führt zusammen mit der Kenntnis des differenzierten Atommodells<br />
zu einer Erklärung der Bindungsverhältnisse. Energetische Betrachtungen bei der Bildung von Molekülen und Ionenkristallen helfen<br />
Vorstellungen von der chemischen Bindung zu konkretisieren. Mit Hilfe der EN-Werte soll deutlich werden, dass Übergänge zwischen<br />
den Bindungsarten vorkommen.<br />
Die Ionenbildung unter dem Gesichtspunkt des Donator/Akzeptor-Prinzips lässt eine Erweiterung des Redoxbegriffs zu. Diese Sichtweise<br />
ist wünschenswert, jedoch konnte aus Zeitgründen kein eigenes Thema zur Erweiterung des Redoxbegriffs aufgenommen werden.<br />
Lernziele Inhalte/Begriffe Hinweise<br />
Die Schüler/Schülerinnen sollen<br />
- fähig sein, die Bildung von Ionen zu erklären;<br />
- fähig sein, Eigenschaften von Salzen auf die<br />
Ionenbindung zurückzuführen;<br />
- fähig sein, die Bildung von unpolaren Bindungen<br />
zu erklären;<br />
Donator/Akzeptor-Prinzip,<br />
Ionenladung, Edelgaskonfiguration<br />
Schmelztemperatur, Sprödigkeit,<br />
Ionengitter, Gitterenergie<br />
Prinzip des Energieminimums,<br />
Bindungsabstand, Atomradius,<br />
Aufenthaltsbereich der Elektronen,<br />
Elektronenpaarbindung, freie<br />
Elektronenpaare, Bindungsenergie,<br />
Valenzstrichformel<br />
Erweiterung der Begriffe Oxidation/<br />
Reduktion; Elektronenaffinität<br />
Kristallstrukturen; Ionengröße<br />
Betrachtung der Energiebeträge bei<br />
Bildung von NaCl aus den Elementen<br />
Chlormolekül; Kalottenmodell, Kugelstab-Modell<br />
SÜ: Verhalten von naszierendem/<br />
molekularem Wasserstoff in<br />
KMn0 4- oder Methylenblaulsg.,<br />
Abstand/Energie-Diagramm eines<br />
"2 H/H 2“ -Systems<br />
Lernziele Inhalte/Begriffe Hinweise<br />
- fähig sein, polare und unpolare Bindungen zu<br />
unterscheiden und Einblick in den räumlichen<br />
Bau von Molekülen gewinnen.<br />
Dipol, Ladungsverteilung,<br />
Elektronegativität, Bindungswinkel<br />
HC1-, H 2O-, NH 3- und CH 4-<br />
Molekül<br />
Veranschaulichung durch Modelle, z.B.<br />
Elektronenpaarabstoßungsmodell<br />
V: Ablenkung von Flüssigkeiten durch<br />
geladenen Kunststoffstab<br />
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