Skript zur Vorlesung Physik Teil 1 (Sommersemester) und Teil 2 ...

Skript zur Vorlesung Physik 1 und Physik 2 Seite 12
Prof. Dr. P. Kaul, Fachbereich Biologie Chemie und Werkstofftechnik,
Fachhochschule Bonn-Rhein-Sieg
A
r
m
=
1
m
12
Atom
12
C
relative Molekülmasse M r : Sie gibt das Vielfache der Masse eines Moleküls zu 1/12 der Masse des
Kohlenstoffnuklids 12 C an. Die Masse eines Moleküls ist die Summe der
Massen der Molekülatome
M m m
Molekül
r = =
m m
C
∑
1 1
12 12
Molekülatome
12 12
Jede Stoffmenge, deren Masse in g der relativen Atommasse entspricht, enthält die gleiche Anzahl an Ato-
men:
1 Mol entspricht der relativen Atommasse bzw. der relativen Molekülmasse in Gramm
Die Zahl der Teilchen in einem Mol ist gegeben durch die Avogadrokonstante
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Avogadrokonstante: N A = 6 * 10
C