Skript zur Vorlesung Physik Teil 1 (Sommersemester) und Teil 2 ...
Skript zur Vorlesung Physik Teil 1 (Sommersemester) und Teil 2 ...
Skript zur Vorlesung Physik Teil 1 (Sommersemester) und Teil 2 ...
Sie wollen auch ein ePaper? Erhöhen Sie die Reichweite Ihrer Titel.
YUMPU macht aus Druck-PDFs automatisch weboptimierte ePaper, die Google liebt.
<strong>Skript</strong> <strong>zur</strong> <strong>Vorlesung</strong> <strong>Physik</strong> 1 <strong>und</strong> <strong>Physik</strong> 2 Seite 60<br />
Prof. Dr. P. Kaul, Fachbereich Biologie Chemie <strong>und</strong> Werkstofftechnik,<br />
Fachhochschule Bonn-Rhein-Sieg<br />
Der Druck berechnet sich aus der Kraft F, die auf eine Fläche wirkt. Der Druck ist auf alle Flächen gleich<br />
F 1 N⋅ m<br />
p = 2 = 3<br />
a 3 a<br />
v<br />
N m<br />
V v<br />
1 ⋅<br />
=<br />
3<br />
M 2 M 2<br />
N m M ist gerade die Gesamtmasse des Gases. Die Gleichung lässt sich somit umformen zu<br />
1<br />
1<br />
p⋅ V = m⋅ v ⇔ p = ρ ⋅ v<br />
3<br />
3<br />
2 2<br />
Dies ist aber nichts anderes als das Boyle-Mariottsche Gesetz.<br />
Dieser Zusammenhang ermöglicht die Berechnung mikroskopischer Größen aus makroskopischen Größen.<br />
Die mittlere Geschwindigkeit von identischen Molekülen in einem Volumen lässt sich errechnen aus:<br />
2<br />
vm = v =<br />
Beispiel:<br />
3 ⋅p<br />
ρ<br />
Im Normalzustand (1013 hPa, T=0°C) hat Stickstoff die Dichte ρ = 1,25 kg/m 3 . Dann ist die mittlere Ge-<br />
schwindigkeit der Stickstoffmoleküle:<br />
v<br />
m =<br />
3 ⋅1013 , ⋅10<br />
125 ,<br />
5<br />
N<br />
m<br />
2<br />
3<br />
m<br />
kg<br />
= 493<br />
m<br />
s<br />
4.3.2 Mittlere kinetische Energie der Moleküle, Gleichverteilungssatz<br />
Aus der obigen Beziehung<br />
1<br />
p⋅ V = m⋅ v<br />
3<br />
2<br />
folgt durch Einsetzen in die allgemeine Gasgleichung:<br />
1 2<br />
p⋅ V = m ⋅ v = N⋅ k ⋅ T<br />
3<br />
Die Gleichung lässt sich umformen zu<br />
1 2 2 m⋅ v 2 N⋅m M ⋅ v<br />
m⋅ v = =<br />
3 3 2 3 2<br />
2 2<br />
= N⋅ k ⋅ T<br />
Hieraus folgt für die kinetische Energie eines Moleküls:<br />
E<br />
kinM , =<br />
mM ⋅ v<br />
2<br />
2<br />
3<br />
= k ⋅ T<br />
2<br />
Die kinetische Energie der Moleküle ist der absoluten Temperatur proportional. Die Energie hängt nicht von<br />
der Molekülart ab.