Serway-septima-edicion-castellano

Los perros no tienen glándulas sudoríparas como los humanos. En los
climas calientes, un perro jadea para promover la evaporación desde la
lengua. En este capítulo se mostrará que la evaporación es un proceso
de enfriamiento respecto a la transferencia de moléculas con alta energía
cinética de un líquido. (Frank Oberle/Getty Images)
21.1 Modelo molecular de un gas ideal
21.2 Calor específico molar de un gas ideal
21.3 Procesos adiabáticos para un gas ideal
21.4 Equipartición de la energía
21.5 Distribución de magnitudes de velocidad moleculares
21
Teoría cinética
de los gases
En el capítulo 19 se explicaron las propiedades de un gas ideal con el uso de variables
macroscópicas como presión, volumen y temperatura. Estas propiedades a gran escala
pueden estar relacionadas con una descripción a escala microscópica, donde la materia
se trata como un conjunto de moléculas. Aplicar las leyes de movimiento de Newton de
manera estadística a un conjunto de partículas proporciona una descripción razonable
de los procesos termodinámicos. Para mantener las matemáticas a un nivel simple, se
considerará principalmente el comportamiento de los gases, porque en los gases las interacciones
entre moléculas son mucho más débiles de lo que son en líquidos o sólidos.
21.1 Modelo molecular de un gas ideal
Este capítulo inicia con el desarrollo de un modelo microscópico de un gas ideal, llamado
teoría cinética. Al desarrollar este modelo, se hacen las siguientes suposiciones:
1. En los gases las moléculas son numerosas y la separación promedio entre ellas es
grande en comparación con sus dimensiones. En otras palabras, las moléculas ocupan
un volumen despreciable en el contenedor. Esto es consistente con el modelo
de gas ideal, en el que las moléculas se modelan como partículas.
2. Las moléculas obedecen las leyes de movimiento de Newton, pero como un todo
tienen un movimiento aleatorio. Por “aleatorio” se entiende que cualquier molécula
se puede trasladar en cualquier dirección a cualquier rapidez.
Suposiciones del modelo
molecular de un gas ideal
587