Química General, 2000 - Victor Manuel Ramírez

QUÍMICA GENERAL
Para explicar este enunciado, tomemos como ejemplo la relación presión-volumen
para un gas, a varias presiones diferentes. La presión de un gas disminuirá a la
mitad si se duplica su volumen (retomando el experimento que se ha mencionado
en esta misma unidad), y aplicando más presión observaremos que la variación de
nuestro volumen irá disminuyendo a medida que aumenta la presión. Realizando
un experimento donde variamos la presión, obtenemos los datos siguientes:
Presión ejercida Volumen del gas Producto PV
(atmósferas)
(litros)
0.60 20.5 12.3
15.3 12.2
1.00 12.3 12.3
1.20 10.09 12.1
1.40 12.2
Aquí observamos que el producto de la presión por el volumen permanece constante.
Se supone que los demás factores, como el peso del gas (m) y su temperatura,
permanecen constantes; esta relación la enunciamos como sigue:
PV 5 k
Una forma más general de esta ecuación es:
donde k es una constante.
P 1 V 1 5 P 2 V 2 5 k.... P V
Donde los subíndices indican las condiciones del experimento:
(1) Condición inicial
(2) Condición final
(n) Cualquier otra condición
La ley de Boyle expresa el comportamiento de un gas ideal; la mayoría de los gases
no se ajustan perfectamente a ella, por lo que es preferible considerarla sólo como
una aproximación. El comportamiento gráfico de esta ley en un diagrama P V
denota una curva denominada isoterma, como la que se muestra en la gráfica siguiente:
P (atm)
V (L)
Esta ley puede usarse para calcular el cambio de volumen de un gas cuando cambia
la presión, pero no hay que olvidar que el volumen obtenido es únicamente aproximado.
En general, cuanto menor sea la presión empleada, tanto más exacta es la ley.
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